上海阜康中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

上海阜康中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是A.玉米粉

B．大豆粉

C．Na2HPO4

D．白砂糖参考答案：C略2.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是

A．SiB．Na+C．AlD．SO2参考答案：D3.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B用家用汽车代替公交车可增加CO2的排放量。4.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略5.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣

C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。6.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X、Y，它们的核外电子排布相同。则下列关于X、Y元素的叙述正确的是

A、X的原子序数小于Y的原子序数

B、X和Y处在同一周期C、Y和X的族序数之差是8－(m＋n)D、X和Y的核电荷数之差是m－n参考答案：C略7.在水溶液中能够大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-参考答案：A略8.下列离子反应方程式正确的是A.向氯化铵溶液中加入浓NaOH并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OB.碳与浓硝酸反应:C+4H++2NO3-＝CO2+2NO↑+2H2OC.氨水与FeCl3反应：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O参考答案：A【详解】A．向氯化铵溶液加入浓NaOH并加热，有氨气逸出，发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故A正确；B．碳与浓硝酸反应生成NO2气体，发生反应的离子方程式为C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B错误；C．氨水与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，离子方程式为3NH3?H2O+Fe3

═Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D错误；故答案为A。

9.一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．10.按下列实验方法能够达到要求的是A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl晶体C.用PH试纸测得某碱溶液的PH=12.7D.用25mL碱式滴定管量出14.80mLNaOH溶液参考答案：D11.下列实验操作或方法中，正确的是参考答案：B略12.某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A、HXO4

B、HXO3

、C、HXO

D、H2XO4参考答案：A略13.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：AA.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B错误；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。14.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④参考答案：A解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故①符合；②互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO2的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO2的质量不确定，故②不一定符合；③、最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故③符合；④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故选：A．15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的不正确结论是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物浓度：a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a点小于b点参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。A．托盘天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．胶头滴管

E．玻璃棒(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．转移

G．摇匀(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。①定容时俯视容量瓶刻度线：

。②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：

；③转移时不慎将溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；

；参考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在5L密闭容器中，通入5molN2和8molH2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3。求：（1）2min内的平均反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。

(2)2min时N2、H2的浓度。参考答案：(1)v(N2)＝0.2mol/(L·min)、v(H2)＝0.6mol/(L·min)、v(NH3)＝0.4mol/(L·min)(2)c(N2)＝0.6mol/L、c(H2)＝0.4mol/L18.将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3与NaHC