云南省大理市辛屯中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

云南省大理市辛屯中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的性质比较，正确的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确参考答案：C略2.下列物质中含有非极性键且为盐的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2参考答案：A略3.下列有机物的命名中，正确的是()

A.B.C.D.参考答案：B解析：烯烃、炔烃等含官能团的有机物的命名方法与烷烃类似，但选主链和编号时官能团要优先考虑。A项主链选错，正确命名为3-甲基己烷；C项编号错误，正确命名为4-甲基-2-戊炔；D项编号错误，正确命名为3-甲基乙苯或间甲乙苯。

4.下列离子方程式中，正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑C．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=====CO2↑+H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=====BaSO4↓参考答案：B5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2O＋H2O2NaOH

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．NaOH＋HClNaCl＋H2O参考答案：C略6.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少参考答案：D【考点】盐类水解的应用．【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发．【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不选；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不选；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不选；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH减小，和水解原理无关，故D选．故选D．7.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)

CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0.5mol

B．0.95mol

C．1mol

D．2/3mol参考答案：B8.在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 A．汤姆生

B．玻尔

C．卢瑟福

D．普朗克参考答案：C9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.当有0.1mol电子转移时，a电极产生0.56L气体（标准状况下）B.b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：C略10.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(

)选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中参考答案：D略11.下列农药不属于有机磷农药的是

（

）A．DDT

B．乐果

C．敌敌畏

D．敌百虫参考答案：A略12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)

A．CO2与C6H6

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：

B略13.SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强参考答案：C14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)参考答案：AC略15.在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．某中和滴定实验过程如下：(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数(2)用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化(4)当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数请选出上述实验过程中的错误之处

(填序号)。II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。(1)滴定：右图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)所消耗盐酸体积(mL)125.000.5025．1224．62225.00

325.006．0030．5824．58(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=

。(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

；b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果

；c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

；III．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na＋，OH－，CH3COO－，H＋，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为

。参考答案：

I．(1)(3)II．(1)0.30，24.90，24.60(2)0.09840mol/L

(3)a．无影响

b．偏低

c．偏高

III．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝

；（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2

b．NH4HSO4

c．(NH4)2SO4

d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的顺序为

(填选项字母)；（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为

；②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以

为指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)

（结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）2.2×10－8mol/L（未写单位不得分）

(2)a＞c＞d＞b（3）①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋（没写反应条件给分）

②淀粉

94.5%18.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间的关系为

.参考答案：a+b=14+lg

19.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

；

实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入

目的是

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

。