云南省大理市市下关第四中学2023年高一化学测试题含解析

云南省大理市市下关第四中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的说法不正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C.氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D.氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料参考答案：B【详解】A.钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A正确；B.水晶主要成分是SiO2，故B错误；C.氯化铁有氧化性，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蚀铜制线路板，故C正确；D.氧化铝熔点高可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料，故D正确；故选B。2.下列关于溶液的叙述正确的是（

）A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。3.右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10-3g），从中可以推测A．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4mol·L-1B．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4mol·L-1C．1瓶该纯净水中SO42－物质的量的最大值为2×10-4molD．1瓶该纯净水中SO42－物质的量的最大值为1×10-4mol

参考答案：AD略4.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，(1)若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热KJ·mol-1参考价格/元CaCl2·6H2O29.037.3780?850Na2SO4·l0H2O32.477.0800?900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600-2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400-1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·l0H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。参考答案：(1)放热

A

(2)吸热

B

(3)B

顺【详解】（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；故答案为：放热；A；（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，反应过程吸收了能量，则为吸热反应，故答案为：吸热；B；（3）①选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多。同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高；故答案选B。②因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流，故答案为：顺。【点睛】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定。5.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH－

Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓

Cu+2AgCl2Ag+CuCl2参考答案：C6.下列各装置能构成原电池的是（

）参考答案：AC略7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)参考答案：A8.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5参考答案：C略9.下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是

（

）A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略10.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．故选C．12.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色A.变白色 B.变无色

C.不变色 D.先褪色后又复原参考答案：C略13.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—参考答案：D14.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A.压强降低，反应减慢B.温度降低，反应加快C.使CO2浓度增加，反应加快D.使O2浓度增加，反应加快参考答案：D试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。15.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣参考答案：A甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是

。(2)浓H2SO4的作用是

，与研究目的直接相关的实验现象是

。(3)该实验装置设计上存在的缺陷为

，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。参考答案：(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；(2)吸收气体A中的水；

B中的布条不褪色，C中的布条褪色；(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）下列各组物质中：

③H2O和D2O④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互为同位素的是；

；

互为同素异形体是：

；互为同分异构体是：

；

互为同系物的是___

。参考答案：（4分）②

;

①

;

⑤

;

④;（各1分）略18.根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2+4、－4－1+5、－3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。(4)78gJ2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)金刚石

石墨

(2)

(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析：主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知,A、E均为-1价，为第VIIA族元素，A的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、I、H原子半径小，G为磷；D有+4、-4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P，H为Al，I为Mg，J为Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。(2)I为Mg、E为Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：；正确答案：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正确答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。(4)J2B2为过氧化钠，78g过氧化钠为1mol，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准状况下气体体积为0.5×22.4=11.2L；正确答案：11.2。(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。19