云南省大理市厂街中学2022年高一化学月考试题含解析

云南省大理市厂街中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各物质中，含氧原子个数最多的是

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023个CO2参考答案：A2.下列说法正确的是

A．副族中没有非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素参考答案：B略3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

参考答案：D略4.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图

装置的是A．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

B．稀硝酸和铜片制NOC．浓盐酸和二氧化锰制Cl2

D．锌粒和稀硫酸制H2

参考答案：A略5.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是（

）A、H2通入负极区

B、O2通入正极区

C、负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O

D、正极发生氧化反应参考答案：D略6.现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3）,要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，应将它缓缓加入水中，水的体积约是（

）。

(注：将SO3溶解在浓硫酸中所形成的溶液称为发烟硫酸)A.120ml

B.180ml

C.240ml

D.300ml参考答案：C7.根据元素周期表判断下列描述正确的是(

)A.元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B.第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C.每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素参考答案：D【详解】A.元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B.第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C.第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D.在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。8.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B9.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H为（）A．+8QkJ?mol﹣1

B．+16QkJ?mol﹣1C．﹣8QkJ?mol﹣1

D．﹣16QkJ?mol﹣1

参考答案：D考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据n=c×V计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断．解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ?mol﹣1，故选：D．点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等．10.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaSO4

B.铜、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl参考答案：CA.NaCl晶体和BaSO4都是电解质；B.铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质；C.熔融的KNO3是电解质，酒精是非电解质；D.硫酸溶液既不电解质也不是非电解质，HCl是电解质。本题选C。11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.胆矾、液态氧、黑火药

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢

D.烧碱、氮气、冰水混合物参考答案：AA、胆矾是硫酸铜晶体，为化合物，液态氧为单质，黑火药为碳粉、硫粉和硝酸钾等的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、冰水混合物中只有一种分子，属于化合物，冰水混合物，故D错误；故选A。12.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族参考答案：C13.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产参考答案：C略14.下列有关比较正确的是A.N、O、F最高价依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半径依次增大C.单质的熔点：Cl2>Br2>I2

D.碱性：CsOH>KOH>NaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，故A错误；B．K+核外有三个电子层，Al3+、F－核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F－要大，故B错误；C．因相对分子质量Cl2<Br2<I2，故分子间的作用力Cl2<Br2<I2，其熔点Cl2<Br2<I2，故C错误；D．同一主族的元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，即CsOH>KOH>NaOH，故D正确；答案选D。15.为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(

)A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．（1）烧杯中盛放的液体是

，水槽中盛放的液体是

．（2）写出制取氯气的化学方程式：

（3）将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为

（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是

．参考答案：（1）NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了

【考点】氯气的实验室制法．【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题．【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭A，打开B，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：NaOH溶液；饱和NaCl溶液；（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_____