上海飞飞中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

上海飞飞中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、Fe

B、Mg

C、P

D、La参考答案：C2.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰

B.晶体硅

C.溴.

D.二氧化硅参考答案：B试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。3.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为（

）

A．分子中所有的氮原子在同一平面内

B．属于芳香烃C．分子式为C12H4N4

D．该物质难溶于水参考答案：B略4.下列实验中，能获得成功的是

A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯参考答案：B5.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()A．无烟煤

B．石油

C．天然气D．氢气参考答案：D略6.下列说法错误的是A．用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaCl

B．向燃尽的火柴头浸出液中加入酸化的AgNO3溶液，确定火柴头中含有氯元素C．用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏高参考答案：A略7.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD．W与X形成的是离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A错误；B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；故选C．8.下面有关电化学的图示，完全正确的是

参考答案：D略9.对药物的认识和使用正确的是A．感冒时服用适量的阿司匹林

B．大部分药物没有副作用C．创可贴不能用于伤口消炎

D．胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈

参考答案：C略10.乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到140℃时断键②，其它键不断D．和浓氢溴酸混合加热时断键②参考答案：C略11.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是A．溶解细菌

B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死

D．使细菌缺水而死参考答案：略12.实验室制硝基苯时，加试剂的顺序正确的是(

)

A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸参考答案：C略13.用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（

）A．E表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量

参考答案：C略14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

()A．反应的化学方程式为：2M

N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略15.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x=

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为

（3）平衡时容器中B的体积分数为

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为

数值是

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是

ks5u

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态

（填“是”与“否”），此时v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式

。（2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是

。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为

。

（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。（写化学式）要除去该物质，可现在混合液中加入

（填写序号）。再通过（填试验操作名称）即可除去。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳参考答案：（13分）（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）乙醛

取试管a中物质少许加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热

若有砖红色物质生成，证明收集到乙醛（也可用银镜反应）。

（3）CH3COOH

c

蒸馏

(化学方程式3分，其余每空格2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子结构片段为：

⑴该高分子化合物属于

（填线型或体型）高分子，其链节是 ，单体的结构简式为

。⑵若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为

。参考答案：略18.已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：(1)若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为

▲

；(2)若NaHA溶液显碱性，则H2A是

▲

（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是

▲

。(3)若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

▲

；a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(Na+)+c(K+)＝0.1mol·L-1c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)参考答案：（1）H2AH++HA-，HA-H++A2-（2分）（2）弱酸（1分）HA--水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）（3）a（2分）；19.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问