上海飞虹中学2021年高二化学联考试卷含解析

上海飞虹中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一密闭容器中，反应

aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b 参考答案：AC2.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了A．钾肥

B.磷肥

C.氮肥

D.复合肥参考答案：C略3.下列离子方程式表达正确的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑参考答案：C4.已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量大于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量参考答案：C将S(s)===S(g)ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量小于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量，D项错误。5.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（

）A．CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－

参考答案：A6.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为

A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C略7.一种元素的最高价氧化物和气态化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯参考答案：C8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是参考答案：B略9.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动

B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极

D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案：C10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（

）A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C.和HBr共热时，键④断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略11.下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤的操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁参考答案：B试题分析：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确；故选B。12.有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的（

）

A．乙醛

B.乙酸甲酯

C.甲酸乙酯

D.甲酸参考答案：C略13.对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(

)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略14.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是参考答案：C略15.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）Ⅰ．下列实验操作或实验叙述正确的是______________（填序号）①配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸；

②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；

③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢［主要成分Mg(OH)2和CaCO3等］；

④金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑤在酸碱中和滴定实验中，若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则测定结果偏小；⑥将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡对照以测定该溶液pH。Ⅱ．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象如下：(a)A中足量某浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色；(b)从C进入D中的气体有两种且均为单质；(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(假设实验前装置中的空气已排尽)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）A装置所涉及的实验仪器名称有导管、__________________________和

______________________。（2）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是_________________________(用化学式表示)。（3）写出D中发生反应的化学方程式①____________________________________；②________________________________________________________________。参考答案：Ⅰ．①③④（3分）Ⅱ（1）圆底烧瓶单孔橡皮塞（2分）

（2）

NO

NO2

N2

H2（4分）

（3）①Fe2O3+3H22Fe+3H2O（2分）

②N2+3H22NH3（2分）（①、②方程式的顺序可以颠倒）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________________________。(2)不同时间测得以下反应速率：①v(X)＝0.075mol/(L·min)；②v(Y)＝0.001mol/(L·s)；③v(Z)＝0.06mol/(L·min)速率由大到小关系为：___＞______＞_____(填编号)。(3)据图知2min时Y的浓度为：__________；在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示，应为______________________。参考答案：

略18.（10分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OHˉ＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O

CO32—与H+反应生成CO2分两步：

CO32—+H+＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+H+＝CO2↑+H2O（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是

。（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺。其流程如下：①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式

。②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的杂质是

。

③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：实验编号123混合物的质量/g3.764.708.46硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是

；所用硫酸的物质的量浓度为

。参考答案：（10分）（1）保护臭氧层（1分）（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）②KOH或KHCO3（2分）

③2：1（2分）0.75mol·L—1（3分）略19.（1）已知在25℃时：①2CO(s)+O2(g)==2CO2

(g)

△H1＝－566KJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2

(g)

△H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；（2）在体积为2L的密闭容器