上海育群中学2023年高一化学模拟试卷含解析

上海育群中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D2.将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，此时测得溶液中H+浓度为0.02mol·L-1，则原硝酸中溶质的的物质的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol参考答案：C被还原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，所以没有被还原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol＋0.05mol＝0.11mol，选C。3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（

）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、CO32-、OH-、K+参考答案：D略4.下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确参考答案：C5.将V1mL

1.0mol·L-1HCl

溶液和V2mL未知浓度的NaOH

溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50

mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH

溶液的浓度约为1.0

mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B试题分析：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH="NaCl+H"2O1

11.0mol?L﹣1×0.03Ln则n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．6.石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A．用稀硫酸溶解后过滤分离

B．用酒精灯加热C．用水溶解后过滤分离

D．用稀盐酸溶解后过滤分离参考答案：D7.近代化学取得了革命性进展的标志是A．1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现B．1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立C．1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念参考答案：C1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。8.下列有关0.1mol·L－1KNO3溶液的叙述正确的是（

）A．1L该溶液中含有KNO3101gB．100mL该溶液中含有NO

0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性参考答案：D略10.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mL

H2O B．0.8mol

H2SO4C．54gAl D．1gCaCO3参考答案：D【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．【解答】解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．11.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性

②导电性

③与强酸和强碱均反应

④被氧化的过程放出大量的热A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④参考答案：B【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。12.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C

略13.下列关于铝的叙述中，不正确的是(

)

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能和氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B略14.下列实验操作正确的是（）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取参考答案：D考点：药品的取用．

专题：化学实验基本操作．分析：A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．解答：解：A．如果没有说明用量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范15.下列各组物质不能实现直接转化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl参考答案：C试题分析：因为Al2O3不与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能直接转化，故C项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）

A．烧杯

B．药匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．锥形瓶

F．胶头滴管还缺少的仪器有

、

（3）下图所示的实验操作的先后顺序为

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：

（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为

mol·L－1（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（

）A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线参考答案：（1）62.5g（2分）

（2）DE（2分）500ml容量瓶（1分）托盘天平（1分）（3）④⑥②⑤③①（2分）

（4）搅拌、引流（2分）（5）0.05mol/L

（2分）

（6）BC（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴则各是什么物质的化学式为：A

、B

、C

、D

。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、

。⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

、

。参考答案：(1)（4分）A：BaCl2

B：FeSO4

C：AlCl3

D：NaOH；(2)（4分）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)（4分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是______

_____（填化学式，下同）；

沉淀C的成分是_____

______；

溶液D中大量存在的阴离子是______

_____。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______

____；

（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_____

_____。参考答案：（1）过滤

（2）SiO2

Fe(OH)3、Mg(OH)2

AlO2-、Cl-、OH-

（3）2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-略19.铝是地壳中含量最高的金属元素，