寒假作业初三化学基础复习大全（答案版）11.27

班别学号姓名第②在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。铁锈的主要成分是Fe2O3·XH2O。16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片的是__A__(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属大。（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是固体由红色变黑色，反应的化学方程式是2Cu+O2∆2CuO。17.溶液的配制。6%6%NaCl图2（1）以上是用固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，该实验正确的操作顺序为CBAED（填序号），需要NaCl3克；操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放两张等质量的白纸，若天平指针偏左，他应进行的操作是减少药品至天平平衡；配制好后，标签怎样写？请写在图2中。（2）小东同学用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释，需要20%的溶液15克，水35克。小东实验时应进行的步骤是计算、量取、摇匀、装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？不需要。18.课本实验活动5、6节选：小明同学在实验室进行了以下的化学实验，请根据实验图，回答问题：实验一自制酸碱指示剂实验二碱的化学性质实验三中和反应（1）实验一：自制成酸碱指示剂后，分别滴到如图的溶液中，已知点滴板的第1号穴的现象是变绿色，第2号穴变红色，则第4号穴变绿色，第6号穴变绿色；（2）实验二：得到蓝色的沉淀物，反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，小明向反应后的沉淀物加入稀硫酸，观察到的现象是沉淀溶解，溶液蓝色，化学方程式Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。（3）实验三：试管①和②出现的实验现象分别是溶液变红色；溶液由红色慢慢变无色，如何检验试管②反应后的溶液中的HCl有剩余？加入紫色的石蕊溶液，变红色；（加入活泼金属，金属氧化物，碳酸盐，不溶性碱等）（写一种方法或现象即可），实验③用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当出现较多固体时停止加热。蒸发后，蒸发皿中出现的白色固体是NaCl。19.酸碱中和、粗盐的提纯。实验一实验二（1）实验一：酸碱中和实验：能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色，此时能否判断盐酸和氢氧化钠恰好是完全反应？不能，为什么？因为HCl过量，溶液也呈无色。（2）实验二：粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④（填操作序号）。操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率偏低（填“偏高”或“偏低”）。在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是向左盘中逐渐加粗盐，直至天平平衡。操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流。化学方程式一、气体的实验室制法和工业制法1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：2H2O2MnO22H2O＋O2↑（二氧化锰起催化作用）∆2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑（加热一段时间才产生O2)∆3.加热高锰酸钾：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑（加热一段时间才产生O2，在试管口塞一团棉花）4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（HCl≠稀盐酸）（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有HCl气体）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）6.工业高温煅烧大理石制取：CO2CaCO3高温CaO+CO2↑（《石灰吟》所包含的反应，千锤万凿…，烈火焚烧…）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7.红磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5（现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）8.硫燃烧：S＋O2点燃SO2（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。集气瓶底留水或沙）10.镁条燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO（现象：发出耀眼的白光，有白烟产生，生成白色固体）11.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）12.铜在空气中加热：2Cu+O2∆2CuO（紫红色的固体表面变黑色）13.木炭不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO（当碳和氧气质量比为24:32，即3:4时，只生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2（现象：发出白光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）15.CO的燃烧：2CO＋O2点燃2CO2（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O2点燃2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（现象：产生蓝色火焰。天然气是化石燃料中最清洁的）18.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O（乙醇俗称酒精，是可再生能源，乙醇汽油是混合物）三、还原反应（三大还原剂是C、CO、H2，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（现象：黑色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）21.CO还原氧化铜：CO＋CuO∆Cu＋CO2（先通一会CO，才加热，防止加热CO与空气混合气，可能爆炸）22.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）23.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？不属于）24.氢气还原氧化铜：H2+CuO∆Cu＋H2O（现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾）25.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）26.木炭还原CO2：C+CO2高温2CO（此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于置换反应，掌握反应的规律）27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）28.镁与稀硫酸：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。反应放热明显）29.镁与稀盐酸：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。反应放热明显）30.铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑（所得溶液呈浅绿色，因为含有Fe2+）31.铁和稀盐酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（所得溶液呈浅绿色，因为含有Fe2+）32.铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4═Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡。）34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3═2Ag＋Cu(NO3)2（铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu（铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色）36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4═3Cu＋Al2(SO4)3（铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变无色）37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（掌握反应的规律）（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型不属于）38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（是否属复分解反应否)39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O（生成白色沉淀）40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于复分解反应）41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（固体逐渐溶解，所得溶液呈蓝色）42.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O（固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）43.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）44.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH═NaCl+H2O（借助酚酞溶液，溶液由红色变无色证明中和反应发生）45.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）46.氨水中和过多的硫酸：H2SO4+2NH3·H2O═(NH4)2SO4+2H2O（氨水中含有NH4+和OH－）47.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）48.向小苏打加入盐酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑49.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）50.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH）51.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl（产生红褐色的沉淀）52.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色的沉淀）53.氯化铵与氢氧化钙反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）54.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）55.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2↓+2NaCl（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）六、要掌握的其它反应56.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色）57.碳酸不稳定分解：H2CO3═CO2↑+H2O（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）58.水通电分解:2H2O通电2H2↑＋O2↑（负极放出H2，正极放出O2，体积比为2:1，质量比是1:8）59.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O═Ca(OH)2（此反应放出热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）60.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑推断题突破口和转化一．推断题突破口小结1.常见的物质（溶液）和颜色(1)黑色固体可能是炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(2)红色固体可能是Cu、Fe2O3；红色单质可能是Cu；暗紫色(紫黑色)固体是KMnO4(3)蓝色溶液可能含有CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；黄色溶液可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3；浅绿色溶液可能含有FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2；紫色的溶液：KMnO4溶液。(4)熟记碱和盐常见的的八大沉淀：名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银化学式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl颜色蓝色红褐色白色白色白色白色白色白色物质分类碱碱碱碱盐盐盐盐溶于酸否是是是是是是否否常考物质的俗称化学式CO2CaOFe2O3Ca(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3NaClNaOH俗称(成分)干冰生石灰铁锈、赤铁矿的主要成分熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分纯碱、苏打小苏打食盐的主要成分烧碱、火碱、苛性钠3．物质的用途(1)常用作灭火剂的是CO2。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。(3)工业上用于金属除锈的是稀盐酸和稀硫酸。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。(5)可用作调味品的是NaCl。(6)用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。(7)用于人工降雨的物质是干冰(固态CO2)。(8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH（其中碱石灰是两者的混合物），液体物质为浓硫酸。(9)可用作补钙剂的是CaCO3。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。(11)参与光合作用的气体为CO2。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是O2。(13)可用于实验室检验水的存在的是无水硫酸铜。4．物质的特殊性质(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。(2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。(3)具有还原性的物质是C、CO、H2（初中学习的三大还原剂）。(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物(如CH4、C2H5OH)。(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。(8)与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。(10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。(11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。(12)有毒气体是CO和SO2等。(13)能引起温室效应的气体是CO2等。5．元素或物质之最(1)地壳中含量最多的元素是O。(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。(3)人体中含量最多的元素是O。(4)人体中含量最多的金属元素是Ca。(5)最轻的气体是H2。(6)天然存在的最硬的物质是金刚石。(7)生物体内含量最多的物质是H2O。(8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶剂是H2O。(10)最理想(清洁)的燃料是H2。(11)人类最早使用的金属是Cu。(12)目前使用最广泛、年产量最高的金属是Fe。6．组成元素相同的物质(1)气态氧化物是CO2和CO。(2)液态氧化物是H2O和H2O2。(3)固态氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。(4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。7.常见碱和盐的溶解性规律。（1）碱类：碱溶钾、钙、钠、钡、氨。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶于水，其它碱多大数难溶于水。[注：Ca(OH)2是微溶物，作为反应物当可溶物]（2）盐类：钾、钠、铵、硝盐全溶。即：含K+、Na+、NH4+、NO3—的盐类均可溶。