高中有机化学实验总结

...wd......wd......wd...有机化学根基实验〔一〕烃甲烷的氯代〔必修2、P56〕〔性质〕实验：取一个100mL的大量筒〔或集气瓶〕，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方〔注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸〕，等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃石油的分馏〔必修2、P57，重点〕〔别离提纯〕两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进展别离时，常用蒸馏或分馏的别离方法。分馏〔蒸馏〕实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。蒸馏烧瓶中参加碎瓷片的作用是：防止爆沸温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口〔以测量蒸汽温度〕冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出用明火加热，注意安全乙烯的性质实验〔必修2、P59〕现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色〔氧化反响〕〔检验〕乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色〔加成反响〕〔检验、除杂〕乙烯的实验室制法：反响原料：乙醇、浓硫酸反响原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O副反响：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC2H5OH+6H2SO4〔浓〕6SO2↑+2CO2↑+9H2O浓硫酸：催化剂和脱水剂〔混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌〕碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要实验完毕时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸点燃乙烯前要_验纯_。在制取乙烯的反响中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反响过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被复原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__CO2__。必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。4、乙炔的实验室制法：反响方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2〔注意不需要加热〕发生装置：固液不加热〔不能用启普发生器〕得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水〔减小浓度〕②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体反响装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么①反响放出的大量热，易损坏启普发生器〔受热不均而炸裂〕。②反响后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

5、苯的溴代〔选修5，P50〕〔性质〕方程式：原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)参加铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是FeBr3。现象：剧烈反响，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。顺序：苯，溴，铁的顺序加药品伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝〔以提高原料的利用率和产品的收率〕。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_〔进展尾气吸收，以保护环境免受污染〕。反响后的产物是什么如何别离纯洁的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可参加_NaOH溶液_，振荡，再用分液漏斗别离。分液后再蒸馏便可得到纯洁溴苯〔别离苯〕导管口附近出现的白雾，是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。探究：如何验证该反响为取代反响验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中，参加NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；③冷却，参加稀硝酸酸化；④参加硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。实验说明：①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反响速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。②参加硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反响从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反响〔性质〕反响装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，参加反响器中。②向室温下的混和酸中逐滴参加一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性)】③在50-60℃下发生反响，直至反响完毕。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2枯燥后的粗硝基苯进展蒸馏，得到纯硝基苯。【本卷须知】配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作本卷须知是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性)步骤③中，为了使反响在50-60℃下进展，常用的方法是_水浴_。步骤④中洗涤、别离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小〞或“大〞)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。需要空气冷却使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何：①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反响发生(温度计水银球插入水中浓H2SO4在此反响中作用：催化剂，吸水剂〔二〕烃的衍生物1、溴乙烷的水解〔1〕反响原料：溴乙烷、NaOH溶液〔2〕反响原理：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr化学方程式：CH3CH2—Br+H—OHCH3—CH2—OH+HBr注意：〔1〕溴乙烷的水解反响是可逆反响，为了使正反响进展的比较完全，水解一定要在碱性条件下进展；〔3〕几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。2、乙醇与钠的反响〔必修2、P65，选修5、P67~68〕〔探究、重点〕无水乙醇水钠沉于试管底部，有气泡钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反响，发出“嘶嘶〞声，有气体产生，钠很快消失工业上常用NaOH和乙醇反响，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象：乙醇与钠发生反响，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗〞的响声，证明气体为氢气。向反响后的溶液中参加酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反响没有水与钠反响剧烈。乙醇的催化氧化〔必修2、65〕〔性质〕把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝外表变黑，生成CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝外表变红；反复屡次后，试管中生成有刺激性气味的物质〔乙醛〕，反响中乙醇被氧化，铜丝的作用是催化剂。闻到一股刺激性气味，取反响后的液体与银氨溶液反响，几乎得不到银镜;取反响后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反响太慢;②反响转化率低，反响后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。乙醛的银镜反响〔1〕反响原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液〔2〕反响原理：CH3CHO+2Ag〔NH3〕2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O〔3〕反响装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支干净的试管，参加1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。〔注意：顺序不能反〕〔4〕本卷须知：①配制银氨溶液时参加的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否那么会生成容易爆炸的物质。②实验用的试管一定要干净，特别是不能有油污。③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热〔否那么会生成易爆物质〕，水浴温度不宜过高。④如果试管不干净，或加热时振荡，或参加的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。〔废液不能乱倒，应倒入废液缸内〕成败关键：1试管要干净2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基〔比方各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反响的用途：常用来定量与定性检验醛基；也可用来制瓶胆和镜子。与新制Cu(OH)2反响:乙醛被新制的Cu〔OH〕2氧化〔1〕反响原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液〔2〕反响原理：CH3CHO+2Cu〔OH〕2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O〔3〕反响装置：试管、酒精灯、滴管〔4〕本卷须知：①本实验必须在碱性条件下才能成功。②Cu〔OH〕2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。假设CuSO4溶液过量或配制的Cu〔OH〕2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀〔而是得到黑色的CuO沉淀〕。新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序NaOH—CuSO4—醛。试剂相对用量NaOH过量反响条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热用途：这个反响可用来检验_醛基__；医院可用于葡萄糖的检验。乙酸的酯化反响：〔性质，制备，重点〕〔1〕反响原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液〔2〕反响原理:〔3〕反响装置：试管、烧杯、酒精灯实验中药品的添加顺序先乙醇再浓硫酸最后乙酸浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂〔使平衡右移〕。碳酸钠溶液的作用①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)反响后右侧试管中有何现象吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体为什么导管口不能接触液面防止因直承受热不均倒吸该反响为可逆反响，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率试管：向上倾斜45°，增大受热面积导管：较长，起到导气、冷凝作用利用了乙酸乙酯易挥发的特性油脂的皂化反响〔必修2、P69〕〔性质，工业应用〕〔1〕乙醇的作用酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反响物溶为均匀的液体〔2〕油脂已水解完全的现象是不分层〔3〕食盐的作用使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在外表酚醛树脂的制取原理：①浓盐酸的作用催化剂；②导管的作用起空气冷凝管的作用——冷凝回流〔反响物易挥发〕；③反响条件浓HCl、沸水浴④生成物的色、态白色胶状物质⑤生成物应用酒精浸泡数分钟后再清洗。反响类型缩聚〔三〕大分子有机物葡萄糖醛基的检验〔必修2、P71〕〔同前醛基的检验，见乙醛局部〕注意：此处与新制Cu(OH)2反响条件为直接加热。2、蔗糖水解及水解产物的检验〔选修5、P93〕〔性质，检验，重点〕实验：这两支干净的试管里各参加20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里参加3滴稀硫酸〔1:5〕。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已参加稀硫酸的试管中参加NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各参加2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反响，说明蔗糖分子中不含醛基，不显复原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下发生水解反响的产物具有复原性性。稀硫酸的作用催化剂关键操作用NaOH中和过量的H2SO43.淀粉的水解及水解进程判断〔选修5、P93，必修2、P72〕〔性质，检验，重点〕实验进程验证：〔实验操作阅读必修2第72页〕①如何检验淀粉的存在碘水②如何检验淀粉局部水解变蓝、砖红色沉淀③如何检验淀粉已经完全水解不变蓝、砖红色沉淀〔四〕氨基酸与蛋白质1、氨基酸的检验〔选修5、P102〕〔检验，仅作参考〕茚三酮中参加氨基酸，水浴加热，呈蓝色2、蛋白质的盐析与变性〔选修5、P103〕〔性质，重点〕〔1〕盐析是物理变化，盐析不影响〔影响/不影响〕蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来别离提纯蛋白质。常见参加的盐是钾钠铵盐的饱和溶液。〔2〕变性是化学变化，变性是一个不可逆的过程，变性后的蛋白质不能在水中重新溶解，同时也失去活性。蛋白质的颜色反响〔检验〕〔1〕浓硝酸：条件微热，颜色黄色〔重点〕〔2〕双缩脲试剂：试剂的制备同新制Cu(OH)2溶液，颜色紫玫瑰色〔仅作参考〕蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部构造和性质的作用。一般认为蛋白质的二级构造和三级构造有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、HYPE