硫酸 【知识精讲+备课精研】 高一化学 （人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物

课时2硫酸学习目标1.了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性；2.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性；3.掌握硫酸根离子的检验方法。稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性2.酸的通性与指示剂显色紫色石蕊变红与活泼金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应1.电离方程式稀硫酸

Fe+2H+=Fe2++H2↑H++OH-=H2O（与强碱）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑浓硫酸物理性质无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4›ρH2O；常用的浓硫酸质量分数：98%，密度：1.84g/ml，

物质的量浓度：18.4mol/L浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置？浓硫酸吸水性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做

。干燥剂H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4

可用来干燥中性气体和酸性气体，

如H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、

SO2、NO2、HCl不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？浓硫酸脱水性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O(蔗糖)浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

实验探究浓硫酸的特性1.烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？4.刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成SO2、CO2现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？吸水性脱水性强氧化性实验方案设计设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。【提示】仪器连接如下吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂吸水性与脱水性有水为吸无水则脱浓硫酸强氧化性实验装置实验现象

实验结论

【实验5-3】浓硫酸与铜反应a试管中铜丝表面有气泡逸出，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆

实验探究

实验探究浓硫酸强氧化性①可抽动的铜丝有什么作用？

②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。答：控制反应的发生或停止③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。思考讨论1.实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？答：反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)。反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑中，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称"氧化性酸"。∆2.将64g铜片加入盛有浓硫酸(含2molH2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。答：铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。思考讨论3.浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。“钝化”是化学变化吗？浓硫酸强氧化性浓硫酸的强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生“钝化”与还原性化合物，如H2S、HBr等反应与金属反应与非金属反应与大多数金属反应，如与Cu：如与碳反应：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体

。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸

。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体

。解析:浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。解析:磷酸是高沸点中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸原理制磷酸。解析:可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。③高沸点、难挥发性①强酸性⑤吸水性(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。②强氧化性⑤吸水性②强氧化性①强酸性④脱水性1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性浓硫酸的应用医药干燥剂化学试剂化肥铅蓄电池炸药浓硫酸的制备硫酸的工业制法2SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2

SO2SO3+H2O=H2SO4

反应原理①制备SO2：_____________________或______________________________;②制备SO3：______________________;③吸收SO3：______________________;工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水?SO3遇水生成硫酸，会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收硫酸盐硫酸盐化学式及俗称用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）医疗上用作“钡餐”CuSO4CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4FeSO4·7H2O（绿矾）制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）硫酸根离子检验

实验探究硫酸根离子检验检验原理Ba2++SO42-=BaSO4

↓，BaSO4是不溶于稀盐酸的白色沉淀所需试剂BaCl2溶液，稀盐酸操作方法取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？②稀盐酸能否换成稀硝酸？BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有强氧化性。②H+和NO3-组合具有强氧化性）不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。不能，否则无法排除Ag+离子的干扰先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰思考与讨论(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可