上海泥城中学 2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

上海泥城中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是（

） A．燃烧有浓烟

B．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上参考答案：B2.如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法不正确的是：()A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B.a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH—C.每转移0．1mol电子，消耗标准状况下的H21.12L[D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极参考答案：B 3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.

食盐水和糖水参考答案：C略4.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是参考答案：C略5.据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是

A．磷元素有毒

B．磷酸根离子水解使水体酸度增大

C．磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊

D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化

参考答案：D略6.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[(CH3)3C+]

C．碳化钙(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)参考答案：C略7.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔参考答案：C略8.．下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是

()

A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0

D．H2S(g)H2(g)+S(s)

△H＞0参考答案：B略9.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断水分子的空间构型；B、在反应中有新物质生成的是化学反应；C、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；C、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；故选D．10.下列过程有热量放出的是()A.断开氢气中的H—H键B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.C与H2O(g)反应D.Zn与稀H2SO4反应参考答案：DA、断开氢气中的H—H键是需要吸收热量的，即A错误；B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，则B错误；C、C与H2O(g)反应也是吸热反应，故C错误；D、金属与稀酸的反应是放热的，故D正确。本题正确答案为D。点睛：化学反应是吸热反应和放热反应决定于反应物和生成物能量的大小，或键能的大小，但在没有任何数据的情况下，如本题，熟记一些常见的吸热反应和放热反应是必须的。11.下列实验可达到实验目的的是（

）A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖参考答案：A12.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O

△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4(浓)

+

NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

(A)Q1＝Q2=Q3

(B)Q2>Q1>Q3

(C)Q2>Q3>Q1

(D)Q2=Q3>Q1参考答案：C13.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：A略14.下列说法正确的是

A.凡是卤代烃一定能够发生消去反应

B.卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应C.乙醇易溶于水，是电解质，溴乙烷不溶于水，是非电解质D.正丁烷的沸点比异丁烷低参考答案：略略15.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。

装置D的作用_____________________________________________________。(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论1

2

3

4

参考答案：(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步骤(加入试剂)实验现象

1、将C中的固体配成溶液2、加入适量盐酸()若有气泡生成(2)若无明显现象有Na2SO3无Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若无明显现象有Na2SO4无Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：

①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；

②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧。将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）确定A的分子式。

（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2。试确定A的结构简式（写一种即可）。参考答案：(1)Mr(A)=76×Mr(H2)=76×2=152

A的实验式是C8H8O3，式量为152，即实验式就是分子式

（2）

（邻、间、对均可）

略18.为了测定小苏打样品的变质情况，取13．7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算(1)所用盐酸的物质的量浓度。(2)所取小苏打样品纯度。

参考答案：略19.（8分）当Cu2+溶液中杂有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中杂有少量Fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe