上海求是中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

上海求是中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3参考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。2.下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素参考答案：C3.化学反应达到化学平衡的标志是A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。4.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂

D．次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B略5.氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO

下列分析正确的是

(

)

A．氯气是氧化剂

，水是还原剂

B．水被还原，氯气被氧化C．氯气既是氧化剂，又是还原剂

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C略6.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而悬浊液的分散质不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略7.．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7参考答案：C略8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略9.下列叙述正确的是ks5uA．1molSO42-的质量是96g

B．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44g

D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol参考答案：A略10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.一定条件下，将1molN2和3molH2混合反应，转移的电子数为6NAB.常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NAC.标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAD.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1molN2和3molH2混合反应，转移的电子数小于6NA，A项错误；B.常温常压不是标准状况，则无法计算11.2L氦气的物质的量，B项错误；C.重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；D.NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol×2×NA=NA个，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

11.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应参考答案：D12.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D分析：A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．解答：解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH﹣，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其为正极，故C项错误，D项正确．故选D．13.下列物质的用途与物质的化学性质有关的是（）A．干冰作制冷剂

B．活性炭做冰箱里的除臭剂C．焦炭用于冶金工业

D．金刚石用于制作玻璃刀参考答案：C考点：物质的组成、结构和性质的关系．版权所有专题：化学应用．分析：物质的化学性质是指在化学变化过程中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化表现出来，故A错误；B、活性炭做冰箱里的除臭剂是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，故B错误；C、焦炭用于冶金工业是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，故C正确；D、金刚石用于制作玻璃刀是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化表现出来，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质，明确它们的本质区别是解决本题的关键．14.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．15.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

参考答案：C【分析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用

(1)该同学应选择

mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中

（填选项字母）之间。

A．②与③

B．①与②

C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体

g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需

NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

(填字母)。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会

（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会

。参考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②无影响(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水

g.参考答案：（1）a/128

a/32

（每空1分）（2）a/32+b/22.4

a/64

100a

18.（8分）31.6gKMnO4与200ml12mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为

。（此问不用写计算过程）参考答案：(1)11.2L(3分)（2）1mol(3分)（2）200.9g(2分)略19.8分）将5.60g铁投入200mL