上海民办精文中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

上海民办精文中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（

） A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铜反应

D．醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A2.下列实验操作能达到预期目的是（

）A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体参考答案：C略3.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A．有沉淀生成

B．有气体生成C．反应后有Na不会剩余

D．得到澄清溶液参考答案：BC略4.现有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL参考答案：B5.下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）

A．氯化铁溶液

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反应，故A正确；B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误；C、中电极相同，不能构成原电池，故C错误；D、乙醇是非电解质，故D错误；故选A．6.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出参考答案：D略7.下列说法不正确的是（

）

A、江河入海口处形成三角洲与胶体性质有关

B、胶体和溶液能用丁达尔现象区分

C、NaHCO3的电离方程为：NaHCO3=Na+H++CO32-D、碱性氧化物都是金属氧化物参考答案：C略8.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，而氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，以此来解答．【解答】解：A．漂白粉和漂白液均为混合物，故A错误；B．Ca（ClO）2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；C．氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故C错误；D．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；故选B．9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略10.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A．K+、OH—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—

D．Ba2+、AlO2—、NO3—参考答案：C略11.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

A．二者燃烧时现象完全相同

B．点燃前都应验纯

C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成

D．二者燃烧时都有黑烟生成参考答案：B12.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1molH2O的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L．【解答】解：A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C．13.人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

（

）A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验C.糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高参考答案：B略14.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（

）A．

B．C．

D．参考答案：C解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．15.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。参考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl挥发

吸收未反应的氯气，防止污染空气

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去日常饮用水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是

。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。参考答案：（7分）（1）D

A

（2）B

萃取分液（3）冷凝管

下口进，上口出

打开分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽与分液漏斗瓶颈上小孔对齐

（每空1分）略18.根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+

NaCl+

KAl(SO4)2+

O2===

Hg2Cl2+

Na2SO4+

Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂

b.还原剂

c.既做氧化剂又做还原剂

d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密

性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________参考答案：(1)c

(2)12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+

2K2SO4

(3)a.连接好发生装置后，关闭分液漏斗活塞，并将导管浸入到水槽中液面下，然后微热试管，待导管中有气泡连续冒出，停止加热，等到冷却后导管内有水柱上升，则证明装置气密性良好

b.溶液变红

溶液褪色

溶液出现黄色浑浊

溶液褪色

c.吸收剩余SO2，防止污染空气

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

d.制取出的SO2会混有HCl杂质

19.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_____________B___________D_____________（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。（4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。（5）向含10gD的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。②所得固体中含有的物质为__________________，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）参考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

(3)酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6）

(4)白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(5)①避免碳酸氢钠在温度过高时分解

②Na2CO3和NaHCO3

n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1试题分析：由题中信息可知，A为淡黄色固体，则A可能为过氧化钠；C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，则Z含亚铁离子；D为一种