上海沪东外国语高级中学2021年高二化学测试题含解析

上海沪东外国语高级中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．5种参考答案：B2.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（

）①20mL0.01mol?L-1-KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①参考答案：B略3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略4.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A．其中有硫元素

B．其中有金属元素C．这三种元素能够组成盐

D．这三种元素均位于不同周期参考答案：略5.将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5

PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，则这段时间为()A．

B．

C．

D．参考答案：C略6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(

)A．元素B的化合物可以用来做焰火材料B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应参考答案：C试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B可能是C，也可能是S，但五种元素原子序数依次增大的主族元素，即B为C，则A为H，同周期中从左向右半径减小，因此C为Na，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，因此D为Al，E的单质为气体，则E为Cl，A、根据上述推断，B为C，焰火材料是部分金属元素，故错误；B、化合物分别是HCl、NaCl，前者是共价化合物，含有共价键，后者离子化合物，含有离子键，故错误；C、工业上常电解熔融状态氯化钠得到金属钠，电解熔融状态的氧化铝得到金属铝，电解饱和食盐水得到氯气，故正确；D、D的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故错误。7.已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42－结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42－＋H2OPO43－＋H3O＋。下列操作能使该溶液中[H3O＋]增大的是()A．加水

B．加热C．加消石灰

D．加K2HPO4固体参考答案：A本题考查外界条件对电离平衡的影响。K2HPO4溶液中存在如下平衡：①HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－，②HPO42－＋H2OOH－＋H2PO4－，③H2OH＋＋OH－。由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。加水，平衡②向右移动，n(OH－)增大，但[OH－]减小，故[H3O＋]增大，则A对；加热，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，B错；加Ca(OH)2，OH－与H3O＋反应生成H2O，[H3O＋]减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，[OH－]增大，故[H3O＋]减小，D错。8.有机化合物和无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别。十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点。其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒在蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液时得到一种有机物，该有机物是A．乙酸（CH3COOH）

B．氨基乙酸（H2N－CH2－COOH）C．尿素（）

D．硝化甘油参考答案：C9.在恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是

（

）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2参考答案：C略10.下列物质互为同系物的有A.石炭酸与水杨酸（

）

B.丙烯酸与油酸C.苯甲酸与对苯二甲酸

D.葡萄糖与麦芽糖参考答案：B11.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（

）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略12.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.

食盐水和糖水参考答案：C略13.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是A．煤燃烧时产生的咽气

B．植物光合作用产生的气体

C．石油化工工厂排放的废气

D．汽车排放的尾气参考答案：B14.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D．C物质不可能溶于水参考答案：D略15.下列叙述中，正确的是

（

）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。

②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。

A．①④⑤

B．①②④⑤

C．除⑥外

D．全部参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是

A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：

。开始加热前

（填“有”或“无”）明显现象。（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是

；该反应的离子方程式为

。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：

（若无此空不填）②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象

。③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为

mol/L。生成NO气体的体积为_________________L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①

②

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对位上有一C4H9的苯胺可能有4种异构体，它们是,，

，

。参考答案：，。18.（10分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

请计算：

（1）实验所用的硝酸物质的量浓度为

mol/l；

（2）①中溶解了

g铁；

（3）②中溶解的金属共

g；

（4）每份金属混合物为

g；

（5）④中V===

mL。

参考答案：（1）4mol·L－1；（2）8.4g；（3）16.8g；（4）26.4g；（5）896019.I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）

V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将

。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将

，B中NO2的转化率将

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，

中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率

。II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反应温度升高

D、缩小容器体积

E、加