上海民办行中中学2023年高一化学月考试卷含解析

上海民办行中中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是(

)

A.

B.

C.

D.参考答案：D略2.从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D.第④步电解不是氧化还原反应参考答案：D试题分析：①把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海边含有丰富的海产品，故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；B.①是为了制取Ca(OH)2，②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，正确；C.贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；D.第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化，故是氧化还原反应，错误。3.（2015秋?赣州期中）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂．解答：解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大4.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C略5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略6.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

参考答案：B略7.下列各组中互为同分异构体的是（）A．K与K B．T2O与H2OC．CH3CH2CH2CH3与 D．CH3CH3与CH3CH3CH3参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A．K与K是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误；B．T2O与H2O结构相同，为不同核素形成的化合物，不是同分异构体，故B错误；C．CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3CH3与CH3CH3CH3结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，不是同分异构体，故D错误．故选C．8.下列物质的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略9.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是(

)

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略10.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A略11.关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B正确；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；故选：B．12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA参考答案：BA.醋酸部分电离，所以分子数不能确定，故错误；B.1molNa反应失去1mol电子，故正确；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D.每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。13.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（

）A．0.9％氯化钠溶液

B．1.25％碳酸氢钠溶液C．0.9％氯化铵溶液

D．5％葡萄糖溶液

参考答案：C略14.下列说法正确的是A．28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3B．常温、常压下，22．4LC2H4气体完全加成需要lmolBr2C．C2H6和C4H10不一定是同系物D．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个参考答案：A略15.下列各组物质能用分液漏斗分离的是（）A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液D．硫酸钡和氯化银的固体混合物参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】互不相溶的液体可用分液漏斗进行分离，以此解答该题．【解答】解：A．植物油和水的混合物互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．应用过滤的方法除杂，故B错误；C．乙醇与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硫酸钡和氯化银的固体混合物都不溶于水，不能用分液的方法分离，分液只用用于分离液体，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。②化学方程式：__________________。参考答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓（其他合理答案也给分）

略18.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为

．（3）4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），8min时，v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

参考答案：（1）2AB；（2）0.05mol/L?min；（3）否；=．

【考点】反应热和焓变；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）依据图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；（2）依据反应速率V=计算；（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态．【解答】解：（1）图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2AB，故答案为：2AB；（2）反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率==0.05mol/L?min，故答案为：0.05mol/L?min；（3）图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故答案为：否；=．19.（8分）200