上海民办日日学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

上海民办日日学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.IA族元素都是金属元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半径最大C.焰色反应是一种复杂的化学变化D.碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色参考答案：B【详解】A.IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；B.同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；C.焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；D.碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。2.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数参考答案：D略3.现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．【解答】解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．4.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤参考答案：B略5.利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不相等参考答案：B6.可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．7.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N

B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-

D.N、HC、Ba2+、Cl-参考答案：C略8.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是(

)A.Fe(OH)3胶体的胶粒直径大于100nmB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜参考答案：D【详解】A、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越不利于胶体的生成，因为加热过长会导致胶体发生聚沉，故B错误；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液无现象，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，即产生丁达尔效应，故C错误；D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断，明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项B是易错点。9.下面关于原子结构的叙述错误的是

A．原子的次外层电子数不一定都是8

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．质子数不一定等于中子数

D．质子数等于原子序数

参考答案：B10.同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（

）A.氧原子数比为1∶2

B.体积比为2∶1

C.分子个数比为1∶2

D.所含原子个数比为1∶1参考答案：B11.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（

）

A．摩尔是国际单位制中的一个物理量，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔参考答案：B12.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（

）A.钠

B.铜

C.铝

D.汞参考答案：D略13.下列有关离子化合物和共价化合物的说法正确的是A．冰、干冰、氯气都是共价化合物

B．NaHCO3、NaAlO2、(NH4)2SO4都是离子化合物

C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．NaNO3、NaOH都是离子化合物，H2O、Na2O2都是共价化合物参考答案：B14.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（

）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取参考答案：A略15.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验1O实验11实验12

回答有关上述实验的下列问题：

(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是

。

(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是

。

(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是

(填实验编号)。

(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是

和12(填实验编号)。

(5)写出实验4发生的化学方程式

。参考答案：

(1)浓硫酸

(2)11

(3)2、6

(4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是

（填字母）．（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和_

；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．（3）如图中A与C是关系是

，请写出A的一氯代产物的结构简式：

．参考答案：（1）AC；（2）碳碳双键；碳碳三键；（3）同分异构体；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

考点：有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．分析：（1）烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，可以成碳链可以成碳环，可以形成双键、单键、三键；（3）分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，根据等效氢确定一氯代物的结构简式．解答：解：（1）根据图示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳三键；（3）A和C，分子式相同而结构不同，它们之间互为同分异构体，A中有两种氢原子，故一氯代物有两种，结构简式为：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3，故答案为：同分异构体；CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．点评：本题考查学生球棍模型和同分异构体的知识，难度不大，注意结合题给信息“小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合”和图示分析．

18.海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐________t。参考答案：(1)ⅠA(2)物理变化(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑585解析蒸馏法是利用沸点的差异，进行混合物的分离，所以应为物理变化。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于H2O即得盐酸。按氯元素守恒，有以下关系式：2NaCl－Cl2－2HCl，n(HCl)＝10×106mol，则m(NaCl)＝10×106mol×58.5g·mol－1＝585t。19.(1)如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：①写出仪器C、E的名称____________、____________。②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a．粗盐和泥沙：____________

b．花生油和水：____________(2)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________

A．过滤

B．渗析

C．萃取

D．丁达尔效应(3)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________①酸

②能导电的纯净物

③含氧酸

④混合物⑤化合物

⑥二元酸 ⑦强电解质A．①②③④⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑥⑦

D．②③⑤⑥⑦(4)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是____________。(5)6.02×1023个氢氧根离子的质量约为____________，其中所含原子的物质的量约为____________，含电子的物质的量约