上海昂立中学生教育(水城分校)2022年高三化学期末试题含解析

上海昂立中学生教育(水城分校)2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是

A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．锗、锡、铅的金属性依次减弱参考答案：D略2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

)

A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐

C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg

D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略3.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧

B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水

D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠参考答案：B略4.下列叙述正确的是A．22.4L的水在标准状况下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：C5.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略6.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略7.在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校验（试管、氯水、KSCN溶液）C、测定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D、用NaOH标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）参考答案：C略8.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋参考答案：D略9.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（

）

A、硫酸

B、盐酸

C、硝酸锌

D、氯化铜参考答案：C略10.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（

）A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。11.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化参考答案：B考点：判断简单分子或离子的构型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、HIO中心原子O电子对数为2+=4，杂化方式为SP3，分子构型为V型；B、SiO2与C02每一摩尔Si和C均含有4mol共价键；C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，则不会产生沉淀；D、海水淡化是使海水中盐分减少，即减少钠离子和氯离子的量．解答：解：A、HIO中心原子O电子对数为2+=4，杂化方式为SP3，分子构型为V型，故A错误；B、SiO2与C02每一摩尔Si和C均含有4mol共价键，则每摩含有4×6.02×1023对共用电子对，SiO2与C02均属于酸性氧化物，故B正确；C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，相当于稀释了饱和AgCl溶液，所以不会产生沉淀，故C错误；D、明矾水解生成絮状沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附阴阳离子，故不能淡化海水，故D错误．故选：B．点评：本题考查了分子构型和极性、化学键数目的简单计算、难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的本质，综合性强，难度中等13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．水电离的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：C略15.（2009·浙江卷）已知：25℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列说法正确的是（

）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2参考答案：BA项Mg（OH）2和MgF2两者结构组成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B项能结合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡发生移动，使c(Mg2+)增大。C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的。D项只要不断地加入足量的NaF，会促进Mg（OH）2不断溶解转化为MgF2。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）接______接_____接______接______（填各装置的代号）（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。（4）温度计水银球的正确位置是___________________________________________。（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为____________________________________________________________________________________。参考答案：（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）

（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（2分）

（3）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）

（4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分）

（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：_____________________________。(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是___________________________________________________________________________。(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共amol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。Ⅱ.若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。参考答案：(1)CNOH

(2)4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O(3)不能

反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低(4)Ⅰ.80a%Ⅱ.>略18.12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为

▲

。（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为

▲

。（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。参考答案：（1）AlO2—＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—高温（2）Fe2O3＋2Al==Al2O3＋2Fe；（3）HCl和AlCl3

NaCl（4）Al-3e-＋4Cl-=AlCl4-（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离略19.我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式

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。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入

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（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因

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（任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：

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。③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分