上海市闸北区第二中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

上海市闸北区第二中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS2与HNO3物质的量之比为A.

1:7

B.1:9

C.1:12

D.2:9参考答案：C略2.将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（）A．I2Cl6

B．HClO

C．IClO

D．KIO3参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒计算A的质量，再根据Cl原子守恒、I原子守恒确定A中n（Cl）、n（I），进而确定是否含有O元素，结合原子物质的量之比确定化学式．解答：解：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣0.02mol×74.5g/mol=9.34g根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中A符合，故选A．点评：本题考查方程式的有关计算，关键是利用守恒思想进行解答，难度中等．3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

参考答案：答案：B4.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3参考答案：D略5.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略6.（2013?奉贤区二模）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

A．AB．BC．CD．D

参考答案：D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．7.下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（

）

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略8.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④参考答案：A将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。①中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。②中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。③中HCl，NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。④中Ca(OH)2，BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同，因此答案为A。9.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A．放电时LixC6发生氧化反应ks5uB．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2参考答案：B10.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：参考答案：C11.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略12.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略13.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D解析：A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为b＞a，故A正确；B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D．14.常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，则c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，则c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略15.下列反应中，属于取代反应的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为

，操作Ⅱ为

。（2）无色液体A是

，定性检验A的试剂是

，现象是

。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为

，计算结果为

（保留两位有效数字）。参考答案：（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）①冷却、过滤②滴入2-3滴AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)

△H=125kJ·mol-1I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是

。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是

。(3)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是

。此时，该反应是否达到了平衡状态?

(填“是”或“否”)Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图Ⅱ所示。(4)由图I可知，T1

T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将

(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是

。参考答案：略18.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是________。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。参考答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）碱（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。试题分析：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，V元素化合价从＋4价升高到＋5价，而氧化剂KClO3中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为少3mol÷6＝0.5mol。（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根据方程式可知，为了提高洗脱效率，反应应该向你反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，所以“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3）“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。【名师点睛】本题是工艺流程问题，涉及氧化还原反应方程式的书写、步骤的分析、氧化还原反应的计算、元素及其化合物的性质等知识，发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实际问题，达到学以致用的目的