上海成功教育实验中学2023年高三化学模拟试题含解析

上海成功教育实验中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A2.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)

△H2＜0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1>K2

参考答案：D【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是(

)

A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：收集NO气体C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2参考答案：D【分析】A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；B．NO不能利用排空气法收集；C．氢气的密度比空气的密度小；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水．【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C．氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O参考答案：A略6.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4

当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（）

A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g参考答案：答案：C7.如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数参考答案：C8.某实验需要用480ml1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（

）A.应准确称取氢氧化钠固体19.2gB.为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低D.摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线参考答案：C略9.下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正确参考答案：B略10.（08年全国卷Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4

石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

参考答案：答案：D

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。考点：酸中中和滴定中指示剂的选择11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略12.（多选题）以下物质间的相互转化关系中（如下图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂

D．C一定是氧气参考答案：AD13.下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O参考答案：D试题分析：题中Na2O2体现氧化性，A、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；B、Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故不符合题意；C、不属于氧化还原反应，故不符合题意；D、根据化合价变化，Na2O2体现氧化性，故符合题意。14.

下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A解析：苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。

15.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：⑴B中反应的离子方程式为：

。⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

。⑶D中反应的化学方程式为：

。⑷装置(I)的主要缺点是：

。⑸装置(Ⅱ)的主要缺点：

。参考答案：⑴离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

。⑵采取的方法是：将A中液体注入B中并加热至D中充满黄绿色气体时开始加热D。⑶D中反应的化学方程式为：

2Fe+3Cl22FeCl3

。⑷装置(I)的主要缺点是：

导管易被堵塞；尾气排入空气会造成污染

。⑸装置(Ⅱ)的主要缺点：

收集到的产品易被潮解

。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图24－1，将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：（1）在图24－2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时（t1＞t0），给上述反应容器加热到温度为T2（T2＞T1），反应在t3

时间时（t3＞t1）重新达到平衡状

态，新平衡混合物中气体的总物质的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始时加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_____；

参考答案：答案：（1）绘图略（2）>（3）X≥018.(9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=

（2分） 由H＋～OH－，设［H＋］为xmol·L-1 则x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L

解得x=7.00mol·L-1 ∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

（2分）

（2）

3Cu

+

2NO-3

+

8H+

=3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3×64(g)

2(mol)

8(mol)

2×22.4(L)

1.60(g)

y

z

w

y=0.016(mol)

现NO-3为0.03mol

∴NO-3过量

z=0.066(mol)

现H＋为0.07mol

∴H+过量 ∴计算NO体积应以不过量的Cu作计算依据，即：

w=0.373(L)=373(mL)（5分，列式2分，结果3分）略19.（9分）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+与Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随x(0→1)变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为amol(a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在Fe(OH)3、Al(OH)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。参考答案：（9分）（1）当x=0.4mol，则n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因为〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且为0.06mol