上海市青浦区白鹤中学2023年高一化学月考试题含解析

上海市青浦区白鹤中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A.含Na＋为2mol的Na2SO4溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D.将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B试题分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol，A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物质的量浓度为1mol/L，B正确；C未知蒸发后溶液的体积，C错误；D中溶液体积不是1L，D错误。点评：溶质物质的量浓度为单位体积溶液中所含溶质物质的量。B中溶质不是三氧化硫，而是三氧化硫与水生成的硫酸；D中水的体积为1L但溶液的体积不是1L。2.一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L参考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；3.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D4.下列有关氯水的叙述，正确的是（

）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱参考答案：B5.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是A．用热还原法来制备金属NaB．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃D．2CH2＝CH2+O2→2

符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atomeconomy）参考答案：AC略6.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（

）。A、Z>X>Y

B、X>Y>Z

C、Z>Y>X

D、X>Z>Y参考答案：A略7.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液参考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－浓度是2mol·L－1，故C正确。8.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银

B.锌

C.铁

D.铝参考答案：D9.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是(

)A.RO4n-中R的化合价是+6B.ClO—是还原剂C.由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D.反应过程中生成1molRO4n-，转移6mole-。参考答案：AA、由题可知n=2，RO4n-中R的化合价是+6，A项正确；B、Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，B项错误；C、一水合氨为弱电解质，不能改成离子形式，在离子方程式中写化学式，C项错误；D、R元素的化合价由+3价升高为+6价，则反应过程中生成1molRO4n-，转移3mole-，D项错误；答案选A。点睛：本题难点是由电荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合价是+6，R元素化合价升高，R(OH)3为还原剂，Cl元素化合价降低，C1O－为氧化剂，发生还原反应，以此解答该题。10.合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

（

）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)

B、v(H2)＝3v(N2)

C、v(N2)＝2v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)参考答案：略11.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为(

)

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol参考答案：C略12.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略13.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C14.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D15.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D.Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；D.Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：(1)A__________，C_______________(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________参考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。（2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）将1.92gCu置于一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu完全消失时，共收集到1.12L气体（标准状况）计算：(1)收集到气体中含有____________和_____________（填化学式）(2)反应中被还原的HNO3的物质的量是________________mol.(3)将收集到的上述气体的容器倒扣在水槽中，缓缓通入标准状况下一定体积的O2，充分反应，使气体完全溶于水，则通入O2的体积为________________mL.参考答案：NO2（1分）

NO（1分）0.05（1分）336（2分）18.（12分，本题非实验班同学做）向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，若a＋b＝1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：(1)全部是Al(OH)3时，a的取值范围是

。(2)全部是Na[Al(OH)4]时，a的取值范围是

。(3)部分是Na[Al(OH)4]，部分是Al(OH)3，a的取值范围是

。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为

mol。(4)在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少。（第4问写出计算过程）参考答案：略19.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1。

（1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中