上海建平世纪中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

上海建平世纪中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施不能加快化学反应速率的是（

）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度

D．使用合适的催化剂参考答案：B略2.化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A.生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B.重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C.绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D.胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药参考答案：D略3.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA﹣A和2molB﹣B放出E1kJ能量参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．【解答】解：A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1molA﹣A和2molB﹣B吸收E1kJ能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单．4.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍参考答案：A略5.如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为参考答案：A略6.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示CH2=C=O+HA

CH3—CO—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A．与HCl加成生成CH3COCl

B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH参考答案：D略7.莽草酸分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色

D．能溶于水参考答案：B8.某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C9.下列有关0.1mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A.e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）B.c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）参考答案：D略10.下列说法不正确的是（）A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如图所示正反应的活化能为E﹣E1参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应；B、反应物分子间反应时必须先发生碰撞；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差．解答：解：A、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故A正确；B、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B错误；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正确；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，图中是E﹣E1，故D正确；故选B．点评：本题考查了活化能对化学反应速率的影响，难度不大，会分析“能量与反应过程的图象中哪部分表示活化能，哪部分表示反应热”．11.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是（

）A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略12.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C略13.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于石油的分馏C．装置用于实验室制硝基苯D．装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．温度计水银球的位置错误，冷凝管中冷凝水的流向错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应；D．浓盐酸易挥发．解答：解：A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50﹣60℃下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，故D错误．故选C．点评：本题考查常见化学实验装置的使用，难度不大，注意浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚14.已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2参考答案：B略15.铅蓄电池的电池反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列说法正确的是

(

)A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)＋2e－==

Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d——新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述乙方案的优点：_

。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_______________________________________________________(例如甲①，乙②)。(3)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是

________________________________________________________________________。(4)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙①，甲②，乙③(3)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(4)C2H5OHCH3CHO＋H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列的化学方程式

实验室制取乙炔：

；为减缓反应速率，制乙炔用

代替纯水，

（能/不能）用启普发生器参考答案：CaC2+2H2O

Ca（OH）2+C2H2↑

饱和食盐水不能略18.水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸

0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）

m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：①碱；＞；②＜；③＞．考点：盐类水解的原理；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：①醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析离子浓度大小；②影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；③向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多．解答：解：①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶质醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中存在等号守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液显碱性c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱；＞；②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，影响水电离的因素是酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度大小关系是0.1mol/L的盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案为：＜；③在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故答案为：＞．点评：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，影响水电离