河北省秦皇岛市昌黎县汇文第二中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

河北省秦皇岛市昌黎县汇文第二中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④ C．②④

D．③④参考答案：【知识点】常见物质的化学性质D4

D3

C2【答案解析】A

解析：①不能通过电解氯化铝制得铝；②③均能按照转化关系反应；④煅烧FeS2只能得到SO2。①④的转化关系不能实现。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，熟练掌握课本上的化学反应不难解答。2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．平均摩尔质量

D．质量参考答案：A略3.下列说法正确的是（

）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-参考答案：B略4.下列有关Na2O2的叙述正确的是：()

A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等

C.Na2O2与SO2的漂白原理相同

D.与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2参考答案：D略5.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略6.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质．解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C．点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．7.下列物质属于纯净物的一组是（）①冰水混合物

②爆鸣气

③铝热剂

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化镁

?花生油

?福尔马林

?密封保存的NO2气体

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????参考答案：C解：①冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物；

⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；

⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物；

⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；

⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物；?花生油属于油脂是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；?CuSO4、5H2O属于纯净物；?CuFeS2属于纯净物；?聚氯乙烯是高分子化合物属于混合物；?液氯是液态氯气属于纯净物；故①⑧⑨????故选C．8.如图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B10.下列有关化学实验的叙述正确的是()。A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸参考答案：B略11.下列实验操作错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线参考答案：D12.中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于2011年度获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖——“临床医学奖”。关于青蒿素的叙述正确的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，难溶于有机溶剂

D．在一定条件下可以发生水解反应参考答案：D略13.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式确定分子式，可确定相对分子质量关系；B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化；C．含有羟基和羧基，都可与钠反应；D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O8、C7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故A正确；B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故B错误；C．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故C正确；D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗NaOH的物质的量相同，故D正确．故选B．14.（2008·上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O参考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

15.如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：

（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（

）A.CaCl2溶于水时放出热量

B.烧瓶（1）中气体的压强不变C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶（3）中气体的压强增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。（1）实验探究CaO2与酸的反应。操作现象向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。（3）利用反应：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。参考答案：（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2（2）①d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）②熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。（3）①中和生成的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案）②烧杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。试题分析：（1）①CaO2与盐酸反应产生CaCl2、H2O和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2；该物质具有氧化性，将红色的物质氧化变为无色；（2）用H2O2与MnO2反应产生O2，用浓硫酸干燥，氧气，燃烧是氧气与Ca在加热时发生反应产生CaO2，为防止空气中的水份影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）；②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；IV拆除装置，取出产物。①根据反应方程式可知NH3与反应产生的H+结合形成NH4+，所以在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行；②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次；（4）证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强实验是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）[化学---选修五：有机化学基础]水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

回答下列问题：（1）水芹烯的分子式为

，C的系统命名为

，反应④的反应类型为

。

（2）D分子中的官能团为（写名称）

，B的结构简式为

。（3）反应⑥的化学反应方程式为

。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为

。（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有

种（考虑立体异构）（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线。参考答案：（1）C10H16，2-羟基丙酸，消去反应(各1分）（2）

羧基、溴原子（各2分）（3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（各2分）+nNaOH+nCH3OH（4）5（2分）（5）

18.镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈

（填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。（2）写出氨分子的电子式

。（3）蒸氨是将石灰乳加入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：

。（4）轻烧后的产物为

。（5）工业获取的MgCl2?6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂

A．MgO

B．NaOHC．Mg（OH）2

D．KSCN（6）氨化反应过程中反应的离子方程式

。（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子,检验沉淀已洗涤干净的方法是

。参考答案：（1）酸性

（2）

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O

（4）MgO（或氧化镁）（5）AC（6）Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

（或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+