江西省赣州市职业中学2022年度高一化学月考试题含解析

江西省赣州市职业中学2022年度高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应中有热能转化为产物内部的能量D.反应中断裂的化学键只有离子键参考答案：C烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应吸热，故焓变（ΔH）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（

）A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D略3.将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（）A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用．【分析】A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸钙；D．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠．【解答】解：A．偏铝酸钠溶液通入少量的CO2生成氢氧化铝沉淀，能产生沉淀，故A不选；B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故B选；C．将少量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有浑浊出现，故C不选；D．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能产生沉淀，故D不选，故选B．4.在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．玻尔参考答案：D5.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A．HClO

B．PCl5

C．NF3

D．BF3

参考答案：C略6.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．7.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：AD8.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为A.7.5mol

B.3mol

C.9mol

D.6mol参考答案：C【详解】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。9.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都生成同种白色沉淀B．甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有参考答案：B10.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A．50kJ

B．30kJ

C．80kJ

D．20kJ参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ，所以反应物总能量大于60kJ，故选C．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．11.从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有

（填一种）．（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应②的化学方程式 ．（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式

．参考答案：考点：海水资源及其综合利用．.专题：实验设计题．分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁．12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

（

）

A．v(A)=0.4mol/(L·s)

B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)

D．v(D)=0.7mol/(L·s)参考答案：A略13.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现右图所示的现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4

②加苯

③加酒清B.①加酒精

②加CCl4

③加苯C.①加苯

②加CCl4

③加酒精D.①加苯

②加酒精

③加CCl4参考答案：C14.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()A．元素A、B只能形成一种化合物B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是

。(2)CCl4在实验中所起的作用是

。(3)该同学的实验设计不足之处是

，改进的办法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。Ⅰ.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

Ⅱ.实验步骤：略Ⅲ.实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3Ⅳ.实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。参考答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表)

(3分)

(1)

普通漏斗；烧杯(2分)(2)

40.8(4分)(3)Cl2；

湿润的碘化钾淀粉；

KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应

(3分)氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好。（其他合理答案也给分）(2分)略18.（6分）有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。(6)由离子键和非极性键构成的物质是________________。参考答案：（6分）(1)⑥

(2)④

(3)①

(4)⑦

(5)⑤

(6)②略19.（1）标准状况下，67.2LCO2的物质的量是