江西省上饶市怀玉山中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

江西省上饶市怀玉山中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．NaCl与KCl（采用焰色反应）C．K2CO3与KNO3（采用加硝酸观察有无气泡产生的方法）D．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加强碱加热闻其气味的方法）参考答案：D略2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C3.下列化学用语正确的是：A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．H2O的电子式：C．Cl－离子结构示意图：

D．甲烷的结构式：参考答案：D略4.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液

参考答案：C【详解】A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，在正极上H+得到电子，被还原变为H2，因此观察到电流计指针偏转；但是M棒变细；N棒有气泡，不符合题意，A错误。B．Fe为负极，失去电子，被氧化变为Fe2+，而Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子，被还原变为H2，因此会看到：电流计指针偏转；M棒有气泡；N棒变细，不符合题意，B错误。C．Zn为负极，失去电子，被氧化变为Zn2+，Ag为正极，在正极上溶液中的Ag+得到电子，被还原变为Ag单质，附着在Ag棒上，因此会观察到：电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，符合题意，C正确。D．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，变为Zn2+进入溶液，在正极Fe上，溶液中的Fe3+得到电子，被还原变为Fe2+，所以会观察到：电流计指针偏转；M棒变细；N棒无现象，不符合题意，D错误。答案选C。5.关于物质的类别，下列说法正确的是（）A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．两种或者两种以上物质组成的是混合物；B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称；C．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；D．浊液不稳定放置产生沉淀．【解答】解：A．冰和水是一种物质，属于纯净物，故A错误；B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故B正确；C．KHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故C错误；D．浊液不稳定放置产生沉淀，故D错误；故选：B．6.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（

）

A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.9mol/L

D1.2mol/L参考答案：B略7.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（

）

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[K2SO4]

B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉]

C．CO2中混有CO[炽热的炭]

D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略8.下列说法不正确的是（

）。①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要

化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤参考答案：D略9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．2.4克金属镁的质子数为12NA参考答案：B略10.下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯

B.蒸馏

C.过滤

D.稀释浓硫酸

参考答案：C略11.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）参考答案：A略12.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与4L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是5L。有下列组合的混合烃：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是

A．只有①

B．只有②④

C．只有②③④

D．只有①③参考答案：C略13.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（

）

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略14.下列叙述不正确的是(

)A.用电子式表示HCl的形成过程：B.Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD.Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同参考答案：B【详解】A.HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；B.HO中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199-67＝99，则中子数与核外电子数之差是99-67=32，故B错误；C.Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；D.Na2O2含离子键、O-O非极性键，H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，则化学键不完全相同，故D正确。故选B。

15.某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种，若向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；若加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。下列判断不正确的是

A.肯定含BaCl2

B.肯定含有MgCl2C.肯定没有Na2CO3

D.肯定有NaHCO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是

mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。(从下列中选用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)写出第⑤步实验的具体操作过程

。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：

；②溶解过后立即转移溶液：

；

③定容时仰视刻度线：

；(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为

;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为

.参考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至凹液面最

低处与刻度线相切为止

(3)①

无影响

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式B

E

。(2)反应⑦的化学方程式为

。反应⑦属于

。

A.吸热反应

B.放热反应

C.置换反应

D.氧化还原反应

(3)反应⑩的离子方程式为

。(4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

。

(5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为

。

参考答案：

(1)B

SO3E

Fe(OH)3

。

(2)

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

。反应⑦属于BCD

。

(3)3Fe＋2NO3－＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

。(4)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。(5)

FeS2。18.(8分)①M克CO与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重

克。②在100℃时，2克H2与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重

克。③在100℃时，A克CO和H2混合气体与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H2的物质的量的比为

。④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH4，O2，Na2O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH4，O2，Na2O2的物质的量之比为

。参考答案：(8分)①M克：（2分）②2克：

（2分）③任意比（2分）④2：1:6（2分）略19.（6分）（1）我国晋代炼丹家所著〖抱朴子〗中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”〔即曾青（CuSO4）与铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式：