江苏省无锡市高级中学2022高三化学联考试卷含解析

江苏省无锡市高级中学2022高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。2.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（

）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40

参考答案：C略3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得胶体

C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物

D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略4.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42﹣参考答案：C考点：海水资源及其综合利用．.专题：化学应用．分析：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．氯气具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质；C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁；D．硫酸钡不溶于水和酸；解答：解：A．煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；D．氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确；故选C．点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．5.下列有关双氧水说法错误的是

（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同参考答案：C略6.下列有关实验误差分析中，错误的是（

）A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低参考答案：B试题解析：

A、中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，故A正确；

B、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c偏高，故B错误；

C、用湿润的pH试纸测溶液的pH时,相当于把原溶液稀释，而对于中性溶液，加水pH不变，故C正确；

D、测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，故D正确。7.下列实验图示及有关描述正确的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲图所示装置可以电解精炼铝

B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰

D．用丁图所示装置可以收集Cl2参考答案：C略8.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质

B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源

D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略9.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－<Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y

D．原子半径X＜W参考答案：C略10..氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是

（

）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④参考答案：略11.关于图K2－9－2进行的实验的说法，正确的是()。图K2－9－2A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生参考答案：B略12.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（

）

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：答案：B13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NAB．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC．1molCl2变为Cl-时得到的电子数为NAD．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA参考答案：D14.对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=－lg[c(D+)]，则pOD=－lg[c(OD—)]。已知某温度下重水的电离D2OD++OD—达到平衡时，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．纯重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD参考答案：A略15.下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯环上的H原子活泼的是（

）A.①③

B.②④

C.②

D.都不可以参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（1）标准溶液应盛于____（填“A”或“B”）滴定管中。

（2）若选用酚酞作指示剂，以0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是

。

（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=

mol·L-1。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是_____

；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

______

（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是

_____

；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）参考答案：答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH

CH3COOH+H2O

已知n(CH3COOH)==＝2mol

n(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇过量，应以乙酸计算产率,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g

所以该反应的产率为：

答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOH+H2O

已知n(CH3COOH)==＝2mol

n(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇过量，应以乙酸计算产率

2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g

所以该反应的产率为：

18.（16分）A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。（1）B分子中含氧官能团的名称是

。（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：

；

。（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是

。（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：①A→F的反应类型为

。②写出有关反应的化学方程式：此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应：

；此A对应的B生成C的反应：

。参考答案：（16分，方程式每个3分，其余每空2分）（1）羟基

羧基

（2）（3）4：2：1

（4）消去反应略19.下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是

（

）

A．工业生产纯碱

B．金属铝的冶炼

C．海水中提取溴

D．工业生产玻璃利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义。以下是有关的工艺流程示意图。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式是