第一章 化学反应的热效应 单元测试-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第一章化学反应的热效应单元测试/能力提升学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C．已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D．已知，则氢气的燃烧热为3．已知：①H2O(g)=H2O(l)②③若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，该反应的△H为A． B．C． D．4．反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①、②两步反应均为放热反应5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8kJ/molB．3.2克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．含有1mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol6．下列说法正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1和395.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨更稳定C．2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol-1的两倍D．已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量7．已知：①

②

；③

；则反应的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol8．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小9．、下，①②下列说法不正确的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为D．、下，10．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为A．B．C．D．11．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是化学键键能/436243194432aA．根据键能可估算反应的B．根据原子半径可知键长：，进而推测C．与反应生成时，放出热量小于D．常温下和的状态不同，与和的键能有关12．已知反应：①

②

相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)abcd下列说法正确的是A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量B．C．D．

13．下列有关的说法，不正确的是A．该反应的等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量B．若生成放出的热量小于C．液态水与水蒸气所具有的内能不同D．和的总能量比的能量高14．已知：与反应生成1mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于A． B．C． D．15．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A．1mol和1mol的内能之和为akJB．该反应每生成2个AB分子，吸收能量C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJD．反应

，则16．下列反应属于吸热反应的是A．二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．生石灰制熟石灰 D．氢气和氯气合成氯化氢17．等物质的量的下列物质中，内能最大的是A．水蒸气 B．液态水 C．冰 D．冰水混合物18．热值(calorificvlue)又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：可燃物燃烧热热值最高的是A． B．C． D．二、填空题19．已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。(1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为______。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为______。(3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5的反应热为△H3，则△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是______。20．回答下列问题：(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。(2)常温常压下，克乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成摩尔水时的中和热的热化学反应方程式中和热为_______。(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：白磷，

①红磷，

②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______填“高”或“低”。(5)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。反应已知：I.此条件下反应中，被氧化，放出的热量。II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。②断开键与断开键所需能量相差约为_______。21．根据信息书写下列热化学方程式。(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。(3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。22．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为___________。(2)写出H2O2的电子式___________(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。(4)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的好处是___________。(5)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+66.4kJ·mol-1①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________。答案第=page1515页，共=sectionpages77页答案第=page1414页，共=sectionpages77页参考答案：1．B【详解】A．化学反应中的能量变化表现为热量、光能、机械能、电能等，故A错误；B．断键吸热、成键放热，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故B正确；C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，需要加热才能进行，故C错误；D．能量越低越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石稳定，故D错误；选B。2．A【详解】A．焓减熵增的反应一定能自发进行，该反应是焓增反应，能自发进行则一定是因为熵增，即体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，A正确；B．氮气与氢气合成氨是可逆反应，无法计算生成氨气的物质的量，无法计算反应热，B错误；C．中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，C错误；D．燃烧热是1mol燃料完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量，根据该热化学方程式可知氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1，D错误；故选A。3．B【详解】根据盖斯定律，将③-②+①×3，整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)=3H2O(l)△H=(b-3a-c)kJ/mol，故合理选项是B。4．C【详解】A．反应的吸、放热与反应条件无关，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，通过图中信息可X的能量最高，最不稳定，故B错误；C．由图可知A+B的能量和大于C的能量，故C正确；D．①步反应A+B的能量小于X能量，为吸热反应，②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误；故选：C。5．B【详解】A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ/mol，A错误；B．3.2gCH4为0.2mol，则1molCH4完全燃烧放热890kJ，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol，B正确；C．该反应中生成的是一氧化碳，不是碳的稳定氧化物，故C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误；D．HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热，含有1mol的HF与NaOH反应放出热量小于57.3kJ，则H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH>-57.3kJ/mol，D错误；故答案选B。6．A【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；气态水变为液态水放出热量，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1，A正确；B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为和，生成物相同，而石墨放热较少，则石墨能量较低比金刚石稳定，B错误；C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与的稀溶液反应的中和热也是，C错误；D．反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D错误；故选A。7．C【详解】由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。8．D【详解】A．温度计不能代替玻璃搅拌器，温度计只能用于测量溶液的温度，A项错误；B．强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3kJ，如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量大于57.3kJ，B项错误；C．测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；D．内筒内残留水，使溶液的质量偏大，混合液最高温度降低，温度差减小，测得的反应热数值绝对值偏小，D项正确；故选D。9．C【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；故选C。10．D【详解】断裂1molN2(g)和1molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，与反应生成的热化学方程式为，故选D。11．D【详解】A．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：△H=+436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，选项A正确；B．Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短，H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推测，选项B正确；C．键能>，反应生成HBr比生成HCl更难，放出的热量更低，故生成时，放出热量小于，选项C正确；D．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，选项D不正确；答案选D。12．D【详解】A．①是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；B．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此，B错误；C．反应①②中生成物不同，，C错误；D．依据盖斯定律②－①即得到

，D正确；答案选D。13．A【详解】A．生成气态水反应的焓变ΔH等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量，则该反应的ΔH不等于断开和所需总能量减去形成释放的总能量，故A错误；B．气态水的能量高于液态水，所以若生成放出的热量小于，故B正确；C．气态水的能量高于液态水，所以液态水与水蒸气所具有的内能不同，故C正确；D．该反应为放热反应，和的总能量比的能量高，故D正确；故选A。14．A【详解】由题意知，生成1mol正盐，同时生成，由此可得．稀氨水与稀硫酸的中和热；而强酸与强碱的稀溶液反应的中和热，故电离时应吸收的热量为；故答案为：A。15．D【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误；B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误；C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误；D．反应

，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；故答案选D。16．A【详解】A．以C或CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳为吸热反应，A正确；B．葡萄糖在人体内的氧化分解属于放热反应，B错误；C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，C错误；D．氢气和氯气反应生成氯化氢是放热反应，D错误；故选A。17．A【详解】从冰到液态水，从水到水蒸气都是吸热过程，温度不变，内能增大，所以水蒸气的内能最大，故A正确；故选A。18．A【详解】根据燃料的热值以及燃烧热的定级，计算1g可燃物完全燃烧放出热量。甲烷的热值为，同理，液态甲醇的热值，液态乙醇的热值，丙烷的热值；热值最大的是甲烷；选项A符合题意；答案为A。19．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1##2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ•mol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1(3)

放

<(4)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解【详解】（1）由图中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ热量，热化学方方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ•mol-1；（2）由图中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ热量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1；（3）因为能量越低越稳定，白磷能自燃，红磷不能自燃，相同质量的白磷能量高于红磷，白磷转变成红磷是放热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5，放出热量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；（4）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成，答案：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。20．(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)(4)

白磷，红磷，

低(5)

【详解】（1）根据图示和反应生成和过程中能量变化为放出的能量，即热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；（2）乙醇完全燃烧生成和液态水时放热，则乙醇的质量，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，其反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；（3）根据题意可确定中和热的热化学方程式为

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；（4）由已知方程式得白磷，红磷，，白磷转化为红磷放热，则白磷能量比红磷高，能量越低越稳定，红磷稳定。故答案为：白磷，红磷，

；红磷；低；（5）被氧