第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题-高一化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：12．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢3．氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是A．和都是常用的化肥 B．和受热时都易分解C．具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应4．下列有关离子方程式书写正确的是A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁铁矿石溶于稀硝酸：C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：5．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO26．下列变化过程属于氮的固定的是A．氮气跟氢气合成氨 B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C．植物吸收硝酸铵 D．氮气由气态变为固态7．下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是(

)A．试管 B．酒精灯 C．坩埚 D．硬质石英管8．下列各组离子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞变红的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊变红的溶液中：、、、9．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A．工业合成氨属于人工固氮B．豆科植物可实现生物固氮C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D．含氮无机物与有机氮可以相互转化10．下列关于物质应用错误的是A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂C．用作磁性材料 D．做光导纤维11．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高12．下列离子方程式书写正确的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、(不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是：A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A．此反应过程中转移的电子为0.3molB．混合气体中含NO2(标准状况)1.12LC．参加反应的HNO3是0.4molD．消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L15．实验室下列做法正确的是A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条二、填空题16．完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为___________；(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为___________；(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为___________；(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________；(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：___________。17．选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用___________(填序号，下同)。(2)加热和固体混合物制，用___________。(3)加热和浓盐酸的混合物制，用___________。18．以下是氮循环的一部分：(1)反应②的化学方程式是___________。(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。(3)实验室收集NO的方法为___________。(4)化合物A的化学式是___________。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为___________mol。19．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：离子Na+SONOH+Cl-浓度/(mol/L)3.0×10-3y8.8×10-43.8×10-41.0×10-3①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式为___________。②表中y=___________。(3)工业生产硫酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为___________；当有11.2L(标准状况)SO2气体生成时，反应中转移的电子数为___________NA。20．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_______。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_______；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_______。21．按要求写出有关反应的化学方程式。(1)Cu与浓硫酸反应_______。(2)氨的催化氧化反应_______。(3)碳和浓硝酸的反应_______。(4)实验室制取氨的反应_______。(5)Cu和稀硝酸的反应_______。22．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。a.氢氧化钠溶液

b.溴水

c.品红溶液(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。23．回答下列问题(1)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol/LHNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(2)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是___________。(3)检验溶液：取上层清液，等分两份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填现象)，说明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外还有___________(写出离子方程式)。对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，验证如下：(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/LHNO3中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入过量铁粉，结果如下：实验序号ⅢⅣⅤ温度20℃40℃60℃生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因___________。(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。24．工业上用NH3做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。第一步反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O第二步反应：_____________________；第三步反应：____________________。25．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。答案第=page1717页，共=sectionpages1111页答案第=page1818页，共=sectionpages1111页参考答案：1．C【解析】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。答案选C。2．A【解析】A．浓硫酸和乙醇加热到170°C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B．常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C．稀硫酸和铜不反应，故C错误；D．浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。3．C【解析】A.是常用化肥，而为小苏打，不能用作化肥，可用于治疗胃酸过多，故A错误；B.受热不易分解，故B错误；C.

中N的化合价为-3，能发生催化氧化反应，故具有还原性，故C正确；D.上述转化关系中有3个氧化还原反应：，故D错误；故答案：C。4．D【解析】A．由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B．硝酸会将氧化为，B项错误；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；D．IBr中碘元素为＋1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。5．C【解析】根据气体的颜色回答。【解析】通常，Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。本题选C。6．A【解析】A．氮气与氢气化合生成氨是将游离态的氮变为化合态，故A正确；B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵不是游离态的氮参加反应，故B错误；C．植物吸收硝酸铵不是氮气参加的反应，故C错误；D．氮气由气态变为固态，不是化学变化，故D错误；故选A.7．D【解析】A．玻璃的主要成分是硅酸盐材质，试管由玻璃构成，A错误；B．玻璃的主要成分是硅酸盐材质，酒精灯主要由玻璃构成，B错误；C．陶瓷的主要成分是硅酸盐材质，坩埚由陶瓷构成，C错误；D．石英的主要成分是二氧化硅，则硬质石英管的主要成分不是硅酸盐材质，D正确；故答案为D。8．A【解析】A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A正确；B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B错误；C．和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C错误；D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误；答案选A。9．C【解析】A．氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；B．豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；C．氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；D．由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；故选C。10．D【解析】A．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；答案D。11．B【解析】A．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。12．A【解析】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确；B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；综上所述答案为A。13．C【解析】实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。【解析】A．由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确；B．由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；C．因为与K+、、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；D．该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正确；故选C。14．B【解析】向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸铜的物质的量是0.1mol，据此分析解题。【解析】A．向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，根据反应可知Cu2+的物质的量是0.1mol，所以此反应过程中转移的电子为0.2mol，故A错误；B．设NO2、NO的物质的量分别是x、y，根据元素守恒，根据电子守恒；解方程可知，NO2、NO的物质的量分别是0.05mol、0.05mol，混合气体中含NO2(标准状况)1.12L，故B正确；C．参加反应的铜的物质的量是0.1mol，则表现酸性的硝酸0.2mol，混合气体的物质的量是0.1mol，则被还原的硝酸是0.1mol，参加反应的HNO3是0.3mol，故C错误；D．参加反应的铜的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧气(标准状况)的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。15．B【解析】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；

D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。16．

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH

2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+2H2O【解析】(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)氯气溶于水，部分发生了反应生成盐酸和次氯酸，相关离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是由于其具有两性，能与酸反应，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH；(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热反应制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。17．(1)②(2)③(3)①【解析】①为加热固体和液体制备气体的装置，②为过滤装置，③为加热固体制备气体的装置，据此分析解答。（1）泥沙不溶于水，过滤可以除去粗盐水中的泥沙，故答案为：②；（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，应该选用加热固体制备气体的装置，故答案为：③；（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，应该选用加热固体和液体制备气体的装置，故答案为：①。18．(1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2【解析】空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此来解析；【解析】（1）反应①为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，（2）反应③为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价由+4价既降低为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；（3）NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；（4）根据分析可知化合物A的化学式为HNO3；（5）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合价由+2价降低为0价，化合价降低被还原，生成1mol氮气，被还原的NO为2mol；19．(1)

a≤b

30%(2)

(3)

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2.75【解析】(1)由题意可知，NO2能被NaOH溶液吸收，NO和NO2按1∶1的比例能被NaOH溶液吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，故n(NO2)≥n(NO)即可，即a≤b；设混合气中NO、NO2物质的量分别为x、y，根据反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应消耗NO2物质的量为x，生成NaNO2物质的量为2x，则反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O消耗NO2物质的量为(y-x)，生成NaNO2、NaNO3物质的量都为，溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则(2x+)：=4：1，解得x：y=3：7，故混合气体中NO物质的量分数为30%，即混合气体中NO的体积分数为30%；答案为：a≤b；30%。(2)①根据表中离子可知，SO2被氧化成，被还原成Cl-，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，SO2和NaClO2反应的离子方程式为2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+；答案为：2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+。②溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，3×10-3mol/L+3.8×10-4mol/L=2ymol/L+8.8×10-4mol/L+1×10-3mol/L+mol/L，解得y=7.5×10-4；答案为7.5×10-4。(3)煅烧硫铁矿生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；反应中生成8molSO2时转移44mol电子，标准状况下11.2LSO2物质的量为0.5mol，则转移电子数为=2.75mol，转移电子数为2.75NA；答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2.75。20．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【解析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）①固体不能导电；②熔融的能导电；③不能导电；④稀硫酸能导电；⑤不导电；⑥铜能导电；⑦氨水能导电；⑧蔗糖晶体不导电；⑨固体不能导电，故能导电的有②④⑥⑦。（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选①②③⑨。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。21．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）实验室中是用铵盐与碱共热制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）硝酸具有强氧化性，Cu和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。22．(1)氧化物(2)

黄色(3)(4)8(5)漂白性(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)(7)【解析】（1）的物质类别是氧化物；（2）芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；（3）实验室制备氨气反应的化学方程式为；（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；（5）与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；（6）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离