高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页高考化学一轮专题复习元素或物质推断题专题训练1．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：________；②E与B形成的化合物：______________________；③A、B、E形成的化合物：________；④D与E形成的常见共价化合物：__________________。2．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是__。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_＞__；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__＞__。(3)画出x2d2的电子式：__。3．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；(4)反应④的离子方程式为______________。4．Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___________，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。(3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：(4)该反应中，氧化剂是___________(5)当有生成时，转移电子的数目为___________。(6)为淡棕黄色气体，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为___________5．某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L。阳离子K+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究废水的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）写出III中产生无色气体有关反应的离子反应方程式___；及该无色气体遇空气变成红棕色的化学反应方程式___。（2）由Ⅲ可确定该工业废水中一定含有的离子是：___，一定不含有的离子是：___。（3）原溶液中所含阳离子是___，阴离子是___。（写离子符号）6．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。实验室制备气体B的化学反应方程式是_____，通常用试剂_____干燥气体B，欲吸收尾气中的B，下列装置中可选用_____(填字母)。A．B．C．D．反应⑤的离子方程式为_____；实验室欲吸收尾气中的D，通常选用的试剂是_____。(2)若A是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：_____。加入双氧水可实现反应④，写出该离子方程式___________。7．有A．B．C．D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A．D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A___________B__________C__________D__________8．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三种元素组成化合物的电子式为__________；(2)N的最高价氧化物对应水化物的化学式为：__________。(3)M与Fe与氢氧化钠溶液构成原电池，其负极反应式为：__________；(4)Z的最高价氧化物的水化物和M的最高价氧化物反应的离子方程为__________9．某固体样品中含有的离子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：实验中气体均全部逸出，回答下列问题：(1)固体E中所含物质的化学式为_________。(2)可用_________检验气体C，现象是_________。(3)1.97gBaCO3在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式_________。(4)100mL无色溶液A中c(CO)＝_________。(5)当m>_________时，100mL无色溶液A中会含有Cl－，此时c(Cl－)＝_________(用含m的代数式表示)。10．今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中一定含有的离子是______。(2)若向试管甲中加入某种试剂直至过量，最终溶液中只含一种溶质，则加入的试剂是______(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的离子方程式可能为______。(4)若取VmL试管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反应得到mg沉淀，则试管乙中生成沉淀的离子物质的量浓度为______。(5)酸性高锰酸钾溶液是将高锰酸钾溶解在硫酸中配成的溶液，它的还原产物是Mn2+。若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，则发生反应的离子方程式为______。11．现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题：L原子中只有一个电子M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍N地壳中含量最多的元素Q所在的周期数是族序数的3倍RR2+具有与氖原子相同的电子层结构T最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）写出这两种元素的名称：M_________、Q________。（2）T在周期表中的位置是______，T的原子结构示意图为_______，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。（3）上述六种元素中原子半径最大的是__________，非金属性最强的是____________。（4）写出MN2的电子式_________，用电子式表示化合物RT2的形成过程：______________。12．元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾请回答下列问题。(1)①和②能形成简单化合物，该物质的化学式为_______，已知该物质为离子化合物，两种离子半径①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。(3)③、⑨、⑪分别与①形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。(4)元素⑦的基态原子的电子排布式为_______，其电子占据的最高能级的轨道形状为_______。(5)元素⑩的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因_______。13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_______。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式_______。(3)写出Z的电子排布式_______。(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E.氢化物中键的键长(X代表T和两种元素)F.两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______(填元素符号)，理由是_______。14．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。15．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A____，B____，D____。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____(填序号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：_____。E→D反应的化学方程式：____。(4)以下鉴别D和E固体的方法正确的是：____。①观察外观②将固体配制成溶液，分别滴入澄清石灰水③将固体配制成溶液，分别加入酚酞溶液④将固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水答案第=page1717页，共=sectionpages1111页答案第=page1818页，共=sectionpages1111页参考答案：1．

钠

氧

硫

氮

氢

【分析】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，可知D是N元素，E是H元素，据此解答。【详解】由分析可知：A是Na元素，B是O元素，C为S元素，D是N元素，E是H元素。（1）由上述分析可知，A为钠元素，B是氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E是氢元素，故答案为钠；氧；硫；氮；氢。（2）A2B为Na2O，由钠离子和氧离子形成的离子化合物，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为：，故答案为。（3）①D元素形成的单质为N2，其电子式为：，故答案为。②E与B形成的化合物为H2O或H2O2，其电子式分别为：或，故答案为或。③A、B、E形成的化合物为NaOH，NaOH由离子键和共价键组成，其电子式为：，故答案为。④D与E形成的常见的化合物为NH3，NH3电子式为：，故答案为。【点睛】常见的含有10电子的微粒：一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；二核：HF、OH-；三核：H2O、NH2-；四核：NH3、H3O+；五核：CH4、NH4+。2．

第3周期ⅢA族

O2-

Na+

HClO4

H2SO4

【分析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变小，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此进行解答。【详解】(1)f是Al元素，为13号元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族；(2)电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径：O2-＞Na+；同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性S＜Cl，所以最高价氧化物对于水化物的酸性HClO4＞H2SO4；(3)x2d2为H2O2，其电子式为。3．

Al

H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1：1

CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C(碳)单质，C是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。(1)依据推断可知，A是Al，C是H2O；(2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物质的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反应④是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应④的离子方程式为CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。4．(1)Fe3+(2)Ag++Cl-=AgCl↓(3)

Ag+、Mg2+、

Na+(4)KIO3(5)3.01×1023(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O【详解】（1）在可能含有的离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+。答案为：Fe3+；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，生成白色沉淀；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则表明生成的白色沉淀为AgCl，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）(2)中生成AgCl沉淀，溶液中一定含有Ag+，则一定不含有、；取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，则表明溶液中一定含有Mg2+；因为溶液呈电中性，则溶液中一定含有；无法确定Na+是否存在。答案为：Ag+、Mg2+、；Na+；（4）在反应中，KIO3中的I元素由+5价降为0价，则其作氧化剂。答案为：KIO3；（5）由反应式，可建立如下关系式：3I2—5e-，则有生成时，转移电子的数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。答案为：3.01×1023；（6）Cl2与HgO发生歧化反应，生成Cl2O，则另一产物为HgCl2，反应的化学方程式为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。答案为：HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。【点睛】进行离子推断，当确定溶液中含有某种离子时，可利用离子共存原则，排除溶液中不可能存在的离子。5．

3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O

2NO＋O2=2NO2

NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－

CO32-、SiO32-

Fe2＋、Mg2＋

Cl－、NO3－、SO42－【分析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），判断无钾离子；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，无三价铁离子；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2＋与NO3－和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，则没有CO32－；加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说明没有SiO32－；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO42－．【详解】（1）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO3－和H＋反应生成NO，其离子方程式：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；及该无色气体遇空气变成红棕色的化学反应方程式：2NO＋O2=2NO2；故答案为：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；2NO＋O2=2NO2；（2）Ⅲ另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明Fe2＋与NO3－和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，则没有CO32－；加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说明没有SiO32－；由Ⅲ可确定该工业废水中一定含有的离子是：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是：CO32-、SiO32-。故答案为：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－；CO32-、SiO32-；（3）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO3－、SO42－，且各为0.2mol·L－1；已经推断出的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.2mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Mg2＋，最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2＋、Mg2＋；阴离子是：Cl－、NO3－、SO42－；故答案为：Fe2＋、Mg2＋；Cl－、NO3－、SO42－。【点睛】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的书写，解答本题注意把握离子检验和离子共存，易错点（2）注意题中隐含的条件，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说明没有SiO32－，（3）再由电荷守恒确定溶液中还有Mg2＋。6．(1)

碱石灰

ACD

NaOH溶液(2)

(浓)

【解析】(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。则A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备NH3，反应的化学反应方程式是，通常用碱石灰干燥气体NH3；氨气极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，要防止倒吸，可选用装置ACD。反应⑤是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为；二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，实验室欲吸收尾气中的二氧化氮，通常选用的试剂是NaOH溶液。(2)若A是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A是S单质、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加热条件下，浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，该反应的化学方程式为(浓)。二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，反应的离子方程式为。7．

Cl

C

S

K【详解】A、B、C、D四种元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为S元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，则最外层电子数为4，故B为C元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为Cl元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，已知A为Cl元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为K元素，由上述分析可知，A为Cl，B为C，C为S，D为K元素，【点睛】主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，若有最低负价，则最低负价等于族序数-8。8．

第三周期第ⅣA族

HClO4

Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，因此Y的核外电子数是8，Y是O；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，因此M的核外电子数是14，M是Si；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，则N是Cl，Z是Na；化合物XN常温下为气体，所以X是H，据此解答。【详解】根据以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、Si、Cl。则(1)M是Si，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；X、Y、Z三种元素组成化合物是氢氧化钠，电子式为；(2)N的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为HClO4。(3)M是Si，与Fe与氢氧化钠溶液构成原电池中硅与氢氧化钠反应，作负极，其负极反应式为Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O；(4)Z的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和M的最高价氧化物二氧化硅反应的离子方程为SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。9．

CaO

湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

BaCO3BaO＋CO2↑、2BaO＋O22BaO2或2BaCO3＋O22BaO2＋2CO2

0.1mol·L－1

3.38

【分析】固体加水溶解后得到沉淀A和无色溶液A，无色溶液A中加入过量的氯化钡溶液得到沉淀B，沉淀B中加入稀盐酸后部分溶解，说明沉淀B为硫酸钡和碳酸钡，且n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.01mol；溶液B中加入足量NaOH溶液并加热后产生气体，则该气体应为NH3，原溶液中应含有铵根，且n(NH)==0.02mol；沉淀A经高温灼烧后会分解，应为碳酸盐沉淀，根据题目所给离子可知推测若为碳酸钙，则n(CaCO3)=0.01mol，高温分解后生成0.1molCaO，质量恰好为0.56g，故沉淀A为碳酸钙符合题意。综上所述原固体样品中含有n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(NH)=0.02mol，根据溶液显电中性可知，溶液还应含有Na+，且其物质的量至少为0.02mol。【详解】(1)根据分析可知固体E为CaO；(2)气体C为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检测，氨气为碱性气体，可用使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)1.97gBaCO3的物质的量为0.01mol，充分灼烧得到1.69g固体，恰好为0.01molBaO2的质量，没有产生有毒气体，根据元素守恒可知应产生CO2，再结合元素守恒可知化学方程式为BaCO3BaO＋CO2↑、2BaO＋O22BaO2或2BaCO3＋O22BaO2＋2CO2；(4)根据分析可知无色溶液A与过量氯化钡反应后生成0.01molBaCO3，所以100mL无色溶液A中c(CO)＝=0.1mol/L；(5)若样品中只含有：n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(NH)=0.02mol，n(Na+)=0.02mol，此时固体的质量为0.96g+1.2g+0.4g+0.36g+0.46g=3.38g，若固体的质量大于3.38g，说明除前述离子外，还含有氯化钠，即含有Cl－，且c(Cl－)==。10．

K+、、OH-

HCl

4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

mol/L

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【分析】向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，故溶液存在，根据离子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+和OH-，乙试管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三种离子，以此分析解答本题。【详解】(1)向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，故溶液存在，根据离子共存可知，溶液中不存在Al3+、Fe2+，一定存在K+，所以试管甲中一定含有的离子是K+、、OH-，故答案：K+、、OH-；(2)因为试管甲中一定含有的离子是K+、、OH-，若向试管甲中加入HCl直至过量，最终溶液中只含一种溶质KCl，故答案：HCl；(3)因为试管甲中一定含有的离子是K+、、OH-，乙试管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三种离子，若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，此现象为Fe2+遇OH-立即生成白色沉淀Fe(OH)2，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，则生成红褐色沉淀Fe(OH)3的离子方程式可能为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)根据上述分析可知：乙试管中一定含有Al3+、Fe2+、Cl-三种离子，若取VmL试管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反应得到mgAgCl沉淀，根据AgClCl-，则试管乙中Cl-离子物质的量浓度c==mol/L。故答案：mol/L；(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，它的还原产物是Mn2+，试管乙中的Fe2+具有还原性，两者反应生成Fe3+，使溶液颜色由浅绿变黄，则发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明没有生成氯气，是因为氯离子的还原性弱于亚铁离子，所以酸性高锰酸钾只氧化了亚铁离子，故答案：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。11．

碳

钠

第三周期VIIA

HClO4

Na

O

【分析】L原子中只有一个电子，则L为H元素；M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则核外有2个电子层，电子数分别是2和4，M为C元素；N为地壳中含量最多的元素，则N为O；Q所在的周期数是族序数的3倍，又属于短周期元素，则Q的周期数为3，族序数为1，推出Q为Na元素；R2+具有与氖原子相同的电子层结构，则R为第三周期元素，核外最外层电子数为2，即R为Mg元素；T的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，绝对值之和为8，则T的最高正化合价位+7，位于VIIA族，短周期元素中T为Cl元素，再结合元素周期表与元素周期律，物质的结构与性质作答。【详解】根据上述分析可知，L、M、N、Q、R和T分别是H、C、O、Na、Mg和Cl，则（1）M为碳元素，Q为Na钠元素，故答案为碳；钠；（2）T为Cl，根据上述分析可知，最高正化合价=族序数，位于第三周期VIIA族，核外电子层为3层，其原子结构示意图为，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为第三周期VIIA族；；HClO4；（3）原子的电子层数越少，其原子半径越小；同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，则上述六种元素中原子半径最大的是Na；同主族中从上到下元素的非金属性依次减弱，同一周期中从左到右元素非金属性依次增强，则上述六种元素中非金属性最强的是O，故答案为Na；O;（4）MN2为二氧化碳，为共价化合物，分子内含碳氧共价双键，其电子式为：，RT2为氯化镁，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为；。【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，元素周期表是元素周期律的表现形式。掌握元素周期表的结构，知道各个周期包含的元素种类数目及元素的原子序数关系，是解题的突破口。第（4）问，要区分离子化合物与共价化合物的电子式书写的不同之处。12．(1)

LiH

>(2)

Mg>Al>Na

Al>Mg>Na(3)HF>HCl>HBr(4)

1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

纺锤形或哑铃形(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光【分析】由题中所示的元素周期表可知①~⑾代表的元素分别为H、Li、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Br。【详解】（1）H和Li形成的简单化合物为LiH，其中所含的H-、Li+电子层结构相同，H-的核电荷数小于Li+，因此离子半径H-＞Li+。（2）同周期元素从左到右，失去电子能力逐渐减弱，所以一般地，第一电离能逐渐增大，但由于Al失去的是3p能级的电子，而该能级的能量比左边的位于3s能级的Mg的能量高，所以Al的第一电离能小于Mg，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na；同周期元素从左到右，原子对键合电子的吸引力逐渐增大，所以电负性逐渐增大，三种元素的电负性由大到小的顺序为Al＞Mg＞Na。（3）③、⑨、⑾分别与①形成简单二元化合物分别为HF、HCl、HBr，非金属元素形成的氢化物的稳定性和非金属性成正比，同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，则氢化物热稳定性从上到下依次减弱，因此稳定性：HF＞HCl＞HBr。（4）元素P的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，其电子占据的最高能级为3p能级，该能级的轨道形状为纺锤形或哑铃形。（5）焰色反应产生的原因是电子吸收能量后从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光。13．(1)(2)Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(3)1s22s22p3(4)

F

CE(5)

Al

具有金属性【分析】在短周期元素中，单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素，以此解答该题．(1)X为氧元素，它的离子结构示意图为；(2)Y元素最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，与NaOH溶液反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；(3)Z为N元素，核外有7个电子，电子排布式是1s22s22p3；(4)F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，能证明这一事实的是，A．气态氢化物的挥发性和稳定