广东省清远市连南民族高级中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省清远市连南民族高级中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入

Na2O2的量的关系如右图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是A、③④⑧B、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧

参考答案：C略2.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为﹣2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，当有3molS参加反应时，被还原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，则当被还原的硫比被氧化的硫多3.2g时，参加反应的硫的物质的量为0.3mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．3.下列关于乙醇的说法正确的是A．乙醇密度比水小，与水混和时浮在上层B．乙醇在水中能电离出少量的H+C．乙醇分子中的氢均可被钠置换D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气参考答案：D4.下列说法正确的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成参考答案：C5.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(

)①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧参考答案：B略6.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：B略7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是

A、硫酸，纯碱，孔雀石

B、硝酸，烧碱，绿矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠

D、盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B略8.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H溶于水所形成的溶液显碱性C.NH4H中H的化合价均为+1D.NH4H与水反应时，NH4H是还原剂参考答案：C分析：依据题意NH4H与化铵的结构相似，则性质也应相似，氯化铵是铵盐属于离子化合物，因此NH4H也是离子化合物，由NH4+和H-构成；题中给出了NH4H与水反应有H2生成可结合相关元素的化合价依据氧化还原反应原理分析。详解：A．NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B．NH4H与水发生了氧化还原反应，标注化合价可知是NH4H中负一价氢离子与水中+1价的氢元素间发生的氧化还原反应，NH4H做还原剂，水做氧化剂，产物为NH3?H2O和H2，则溶于水所形成的溶液显碱性，B正确；C．NH4H由NH4+和H-构成，H-中H的化合价为-1，NH4+中H的化合价为+1，C错误；D．根据NH4H和H2O反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H-化合价升高为0价，做还原剂，D正确，答案选C。点睛：本题考查了铵盐的结构、一水合氨的性质及氧化还原反应的基本原理，重点考查化合价标注和氧化还原反应的判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力，氢化铵的组成是解答的难点。9.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

（

）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比参考答案：C略10.在反应H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A.6mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol参考答案：B【分析】在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量。【详解】n(S)=，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价升降变化数值都为2，所以由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选项B合理。11.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略12.下列说法中，错误的是（）A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。13.在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（

）A.若t3min时升高温度，则反应速率不变B.t2~t3min内，v(X)正=0，反应不再发生C.0~t2min内，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min时，只有正反应发生参考答案：C【详解】A．根据图像，t3min时为平衡状态，若t3min时升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误；B．根据图可知，t2～t3时间段，为平衡状态，正逆反应速率相等，平衡状态是一种动态平衡状态，所以反应没有停止，故B错误；C．t2min时容器内有1.5molY，则消耗的X为1mol，因此0~t2min内，，故C正确；D．t1时，图中正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率不等于0，所以既有正反应发生，又有逆反应发生，故D错误；答案选C。

14.下列化学用语或物质的性质描述正确的是()A.如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O5参考答案：C分析：A、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基；B、丁基有4种，据此解答即可；C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；D、由结构简式可知有机物的分子式。详解：A、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A错误；B、丁基有4种结构，故符合分子式为C4H10O的醇有4种不同的结构，B错误；C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，C正确；D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，D错误；答案选C。15.下列说法不正确的是（

）

A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和________________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；（2）将试管①固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。参考答案：（方程式2分其余每空1分）【实验原理】催化剂【装置设计】乙

防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.无色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反应（酯化）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等)。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：________________。参考答案：(1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。将混合物在较高温度下溶于水，得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KNO3的量少还没有达到饱和，不会析出KNO3，而NaNO3已达到了饱和，将析出NaNO3，趁热过滤，就能将两者分开。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。18.下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①

2

②③④⑤3⑥

⑦⑧

⑨4

⑩

（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。参考答案：(1)NH3

N2H4

(2)HClO4

(3)Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

(5)r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。【详解】（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。

19.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为____。（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。①上述反应可以在酸性条件下进行

②上述反应不是可逆反应③放电时正极金属Cd的质量增加

④放电时化学能转变为电能（3）如图为氢氧燃料