山西省晋中市祁县第三中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省晋中市祁县第三中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.结合如图判断，下列叙述正确的是A．正极被保护B．H＋向Zn电极移动C．加入少量KSCN溶液，变血红色D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B3.

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（

）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大参考答案：A略4.研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（

）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液参考答案：D【点睛】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等多个角度判断，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、C。5.某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A、HXO4

B、HXO3

、C、HXO

D、H2XO4参考答案：A略6.现有三种粒子的结构示意图：

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似参考答案：D略7.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A.依据能否电离出H+，可将化合物分为酸等B.依据反应是否有离子参加，可将化学反应分为离子反应和非离子反应C.依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A略8.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O参考答案：D试题分析：A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反应，正确；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正确；C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，正确；D．双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，错误。9.下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。参考答案：AD10.下列结论错误的是（）A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强．【解答】解：A．非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A正确；B．一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则应为K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，则金属性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NA

B．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

D.NA个CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略12.用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32–和HSO3–的物质的量浓度之比是()A．1﹕3 B．1﹕2C．2﹕3 D．3﹕2参考答案：A解析：1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1L×1.0mol/L＝1.0mol设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2111.0molyx解得：x＝0.5mol，y＝0.5mol根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8mol－0.5mol＝0.3mol；所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3112a0.3molb解得a＝0.3mol，b＝0.6mol所以反应后的溶液中，c(SO32–)＝(0.5mol－0.3mol)/1L＝0.2mol/Lc(HSO3–)＝0.6mol/1L＝0.6mol/L13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A.反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+＜Cl?C.反应中每生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放参考答案：B【详解】A.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性NH4+＞Cl-，故B错误；

C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2，转移6mol电子，故C正确；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确。

故选B。14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：C略15.若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A．两种不同元素的原子和离子

B．同一元素的两种离子C．同一元素的原子和离子

D．两种不同元素的原子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO为了探究HCIO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。

A

B

图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条(1)

通人干燥Cl2后，根据集气瓶A中干燥的红色布条的现象，可得出的结论是

根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结是

。(2)

为了确证是HCl0使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

。参考答案：(1)干燥的氯气没有漂白性(2分)；

氯气溶于水后有漂白性(2分)(2)将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，若A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C原子个数比为2：l。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)各物质的化学式分别为：甲

，乙 ，丙

，丁

，戊

。(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为

参考答案：

(1)

(2)

18.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物：

；⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：

；⑶分离水和油的混合物：

；⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：

；⑸从碘的水溶液中提取碘：

。参考答案：（5分）F、C、D、E、A略19.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

▲

；A．容器中气体平均摩尔质量不变

B．c(O2)不变

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．体系气体无颜色变化

E．体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率

▲(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率

▲

。（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min时反应

▲

（是、否）达到平衡（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，