山西省临汾市霍州师庄联合学校2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市霍州师庄联合学校2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作说法不正确的是（

）A.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C.萃取分液操作时，选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+参考答案：B2.下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C【考点】氮的固定．【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．【解答】解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选：C．3.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（

）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：C考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故C正确；D．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．4.进行如下实验：在a锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol·L－1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()参考答案：C解析a中CaCO3的物质的量为0.1mol，b中CaCO3的物质的量为0.05mol，加入HCl的物质的量为0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率b>a，C项正确。5.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是

(

)

A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉

B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸

C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水参考答案：C6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（

）A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A7.化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A.在微观层面上操纵分子、原子

B.将为环境问题的解决提供有力的保障C.合理地开发和利用能源和资源

D.制备出大量的人工合成元素参考答案：DA、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。正确答案为D8.下列实验事故的处理方法正确的是

(

)A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C

皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：A略9.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是A.ρ/3mol/L

B.15/ρmol/LC.1.5ρmol/L

D.3ρmol/L参考答案：D硝酸铁溶液的体积为=L，n（Fe3+）==0.05mol，则n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15mol÷L=3ρmol/L，答案选D。10.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略11.以下分类正确的是

单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打参考答案：A略12.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．13.1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确的是A.自然界中只有1H这种核素B.2H原子核内有2个中子C.三种核素的性质没有差别D.它们互称为同位素参考答案：D【详解】A．自然界只有一种氢元素，但核素有三种，分别是1H、2H、3H三种核素，故A错误；B．2H原子核内有质子数为1，质量数为2，则中子数为1，故B错误；C．同种元素的不同核素化学性质完全相同，但物理性质差异较大，故C错误；D．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素，故D正确；故答案D。

14.75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣的个数与

mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的个数相等．参考答案：100【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nNA可知，Cl﹣的个数相等时说明两溶液中含有氯离子的物质的量相等，据此根据n=cV列式计算即可．【解答】解：75mL2mol?L﹣1BaCl2溶液中含有Cl﹣的物质的量为：n（Cl﹣）=2mol/L×2×0.075L=0.3mol，根据N=nNA可知，Cl﹣的个数相等时说明两溶液中含有氯离子的物质的量相等，则1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量为0.3mol，需要该氯化铝溶液的体积为：=0.1L=100mL，故答案为：100．15.原子的核电荷数小于18

的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，

原子核内质子数为2n2-1。下列有关X

的说法中不正确的是A.X

能与某些金属元素形成化合物B.X

能形成化学式为X(OH)3的碱C.X

原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X

可能形成化学式为KXO3

的盐参考答案：B试题分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反应类型是

。C中实验现象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

；（3）用空气吹溴水到SO2

溶液中的化学方程式：

；（4）把干海带放在

（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式

（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：⑴短周期中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；非金属元素共种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。

⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，简单的离子半径最小的是，非金属性最强的元素是；（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第

周期第

族。周期表中最活泼的非金属元素位于第

纵行。

参考答案：（每空1分，共9分）（1）Na

Cl

10

(2)

Cl

Al3+

Cl

(3)

4

Ⅷ

17略18.有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多5个电子。(1)A、B、E、F四种元素组成的一种化合物的名称是

；(2)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式是

；(3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

；参考答案：(1)碱式氯化镁;(2)NaOH+HClO4===NaClO4+H2O;(3)OH–+HF===F–+H2O略19.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为__。（2）某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为__，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是______。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①该电池的正极反应式_______。②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积___L(标准状况)参考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

(2)Cu-2e=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

1.4【分析】（1）根据铅蓄电池中正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，写出电极方程式；（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反