山东省聊城市茌平县实验中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省聊城市茌平县实验中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A

①③②④

B

①③④②

C

③④②①

D

③①②④

参考答案：B由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；③④相连时，③的质量减少，则③大于④，答案：①③④②。2.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化A．只有②③

B．只有②③④

C．只有①④

D．①②③④参考答案：B3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A．化合反应

B．置换反应

C．复分解反应

D．分解反应参考答案：B略4.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣1参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于；B、两边计量数相等，所以压强始终不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

2

0转化量/mol

y

yb点量/mol

2﹣y

y根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，转化率等于=×100%=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，故C正确；D、0到0.5min时：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

2

0转化量/mol

x

xa点量/mol

2﹣x

x根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）==0.6mol?L﹣1?min﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略6.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+

Cr2O42-(橙色)+H2O

（2）步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。则下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72---)时，说明反应

2CrO42-(黄色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略7.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：D略8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：(

)A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略9.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（

）A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+参考答案：B解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C错误；D．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选B．10.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4

D．NaH中氢离子结构示意图为：参考答案：D试题分析：A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B、NH4I的电子式为，故B错误；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确。考点：本题考查化学用语。11.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D．a>b>c参考答案：A略12.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

参考答案：B13.用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的

（

）

A．H2O

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3参考答案：略14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．12gC60中含有60NA个电子

B．1molHNO3见光分解，转移电子数为4NA

C．48gO2和48gO3含有的原子数分别为2NA和3NA

D．60gSiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA参考答案：D略15.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（）

A.

玻璃纤维素青霉素B.

尿素食盐聚乙烯

C.

涤沦洗衣粉阿斯匹林D.

石英橡胶磷化铟参考答案：答案：C

解析：纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）①装置Ｂ中的试剂是，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是_，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为___，③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________，④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。参考答案：(12分)计算机芯片、太阳能电池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①浓H2SO4，(1分)

使SiHCl3气化，(1分)②D石英管的内壁附有灰黑色晶体，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段时间H2,将装置中的空气排尽，(1分)④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。（2）反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。Ⅰ.分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ.能发生银镜反应。（4）产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为________。（5）化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案：略18.(本题8分)（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)+3B(g)

2C(g)+D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)-24.1×1068.2×107K1…

请完成下列问题：①

该反应的化学平衡常数表达式为K=

。②

判断该反应的ΔH

0（填“>”或“<”）③

在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是

（填序号）。A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）

B．D的物质的量不变C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变④398K、1.01×105Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB，达平衡时A的转化率为a，在相同条件下的另1L容器中，若要达到与前一容器中相同的气体浓度，则需加入

molC,D的