安徽省宿州市闫集中学2022高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市闫集中学2022高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CA．Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B．At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D．HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。2.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.一定无Ag+

C.可能有SO42-或Ag+

D.可能有CO32-参考答案：C略3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．PCl5

参考答案：D4.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（

）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶夜中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：C5.已知反应C+O2==CO2为放热反应，下列说法正确的是…..（

）A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小参考答案：A略6.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：A略7.对反应A(s+3B(g)2C(g)+

D(g)来说，下列反应速率最快的是A.v(A)=0.02mol/(L·s)

B.v(D)=0.01mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·min)

D.v(B)=0.6mol/(L·min)参考答案：B以D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算与判断，因为A的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率。选项B～D中反应速率分别是[6mol/(L·min)]0.6、0.25、0.2，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。8.2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷A.①②④⑤⑥

B.①②③⑤

C.①②④

D.没有参考答案：D【分析】危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。【详解】①浓硫酸有强腐蚀性，②氰化钾有毒性，③水银易挥发有毒性，④TNT炸药属于易爆物，⑤汽油属于易燃物，⑥白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。答案为D。9.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略10.将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2参考答案：B试题分析：Fe2+的还原性比Br-要强，故Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。11.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量参考答案：C略12.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）A.A13+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+参考答案：BA中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。答案选B。13.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaNO3

B．MgCl2

C．SiO2

D．C2H4参考答案：A14.下列物质中不属于电解质的是(

)A.氢氧化钠

B.硫酸铁

C.氯化钠

D.蔗糖参考答案：DA．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A不选；B．硫酸铁能电离出Fe3+和SO42-在水溶液中能导电，是电解质，故B不选；C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；D．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D选；故选D。点睛：本题主要考查电解质的定义。解答本题的关键是知道常见电解质的物质类型。常见的电解质包括酸、碱、盐等；常见的非电解质，包括大多数的有机物，需要注意的是单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。15.下列说法正确的是(

)A.H2、D2和T2互称为同素异形体

B.互称为同分异构体C.35C1和37C1互称为同位素

D.C2H4与C4H8互称为同系物参考答案：CA、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl

的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。点睛：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。本题的易错点为D，同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑸若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）

A．加水时越过刻度线

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水E.定容时俯视溶液的液凹面参考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.3分）、4g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式

参考答案：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l),△H=-889kj/mol（3分）略18.反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是_________，还原剂是__________，氧化产物是_________________，还原产物是__________________，被还原的元素是__________________。请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。参考答案：氧化剂是BrF3，还原剂是__BrF3、H2O__，氧化产物是___HBrO3、O2_，还原产物是__Br2_，被还原的元素是_______。略19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是____________________;（2）A单质的结构式____________;（3）乙物质中含有的化学键类型为_____________________

;（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________________________________________________________

。（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

_________________________________________________________________。参考答案：(1)第三周期IIA

(2)N≡N

(3)离子键、非极性键（共价键）

(4)O<N<Al<Mg<Na

(5)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半径最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化钠和过氧化钠。A原子的最外层电子数