四川省成都市青苏职业中学(一环路校区)2022年度高一化学模拟试卷含解析

四川省成都市青苏职业中学(一环路校区)2022年度高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水参考答案：C略2.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A.小于0.8g·cm-3

B.大于1.0g·cm-3C.介于0.8～1.0g·cm-3

D.无法推测参考答案：C3.下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸参考答案：C略4.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D解析：A项正确，利用实验2数据，溶液中BaCl2的物质的量为0.003mol，其浓度为0.1mol/L；B项正确，利用实验4或实验5数据，知Na2SO4溶液中n(Na2SO4)为0.009mol，其浓度为0.15mol/L；C项正确，判断实验3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；D项错误，所需BaCl2溶液的体积应为90mL。5.下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略6.反应是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化参考答案：AB7.主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的（

）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族参考答案：B略8.下列说法正确的是

(

)A．难失电子的原子，得电子的能力一定强

B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略9.．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3

D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O参考答案：DA中Cu2+不能写成CuCO3，B中CO32-不能写成难溶的BaCO3，C中NaCO3化学式错误。10.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H2OC．物质Y一定是氧化物D．甲与丙反应能生成X

参考答案：A略11.下列描述中，不正确的是A.硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的参考答案：A【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。12.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：甲450℃，8molSO2和5molO2乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2丙500℃,8molSO2和5molO2丁500℃,10molSO2和5molO2

按反应速率由大到小排列顺序正确的是A.甲、乙、丙、丁

B.乙、丙、甲、丁C.乙、丁、丙、甲

D.丁、丙、乙、甲参考答案：C已知温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率；由温度可知，甲中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快；丙与丁比较，丁中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲，故选C。点睛：比较反应速率时，要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。13.1已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外电子排布，则下列说法正确的是

A．原子序数：C>D>E>F

B．氧化性：Db＋<Ca＋

C．还原性：Ea－<Fb－

D．离子半径：Fb－>Ea－>Db＋>Ca＋参考答案：B14.下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（

）

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液参考答案：C略15.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是

（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯

B、坩埚

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精灯

F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

（4）步骤④发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）

（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。

参考答案：(1)B.D.E

(2)过滤

（3）蒸馏

（4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在横线上。①O2和O3

②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

③和④CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4

⑤

(1)属于同位素的是：

(2)属于同素异形体的是：

(3)属于同系物的是：

(4)属于同分异构体的是：

(5)属于同一物质：

。参考答案：略18.（本题共16分）（1）有下列七种物质：A．干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱

F．冰G．过氧化钾。①熔点最低的是________

；②既有离子键又有共价键的是_________；③只含有极性键的是________

；④含非极性键的是____________

。（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构aAn+、bBn-、cCm-，且n>m，则原子序数由小至大的顺序为：_________

②元素A中子数为d，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒质量数可表示为：____________③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，其Z元素的原子最外层电子数是k层电子数的3倍。则X、Y、Z元素符号依次是：____________④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：____________参考答案：（16分）每空2分

(1)①

A

②

C

E

G

；③

A

F

(x+n+d)

④

D

G

；(2)①

b<c<a

；②

③Na、Al、S；④H(8-n)R或RH(8-n)略19.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。参考答案：(1)2.4

(2)CO2

(3)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率

Fe(OH)3

(4)AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【分析】（1）根据题干可知转鼓指数越大，机械强度越好，来确定最适宜的氧化镁含量。（2）根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。（3）将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积，加快反应速率并且提高烧结产物浸出率；碱浸过程中，NaFeO2与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，可以确定是弱酸强碱盐发生了水解。（4）根据强酸制弱酸原理书写离子方程式，要注意通入了过量二氧化碳。【详解】（1）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好，根据图像选择最高点，确定最适宜的氧化镁含量为2.4%；正确答案：2.4。（2）根据题给工艺流程和信息可知，烧结过程中Al2O3、Fe2O3、SiO2与碳酸钠、碳酸钙反应化学方程式为Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，Fe2O3＋Na2CO32NaFeO2＋CO2↑，SiO2＋2CaCO3Ca2SiO4＋2CO2↑，因此气体X为二氧化碳；正确答案：CO2。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是增大反