北京延庆第一中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析

北京延庆第一中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46g乙醇中含有的化学键数为7NAB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC．1molOH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NAD．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA参考答案：C2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是(

)

现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应参考答案：D试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，A正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D。3.参考答案：D4.一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．解答：解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．5.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是(

)A．A膜是阳离子交换膜B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略6.在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量摩尔浓度=

②摩尔分数=在某温度范围内，溶液的物态不发生变化。下列溶液组分表示方法中受温度影响的是A.质量分数

B.物质的量浓度C.质量摩尔浓度

D.摩尔分数参考答案：B略7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基,可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：CA、乙酸的酸性强于碳酸，所以能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，所以等质量时完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，则B正确；C、苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子的碳原子不饱和，而不能说明含有碳碳双键，则C错误；D、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一个氢原子，苯和浓硝酸反应生成硝基苯是硝基取代了苯环中氢原子，二者都是取代反应，故D正确。因此本题正确答案为C。9.-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列说法正确的是A.铝电极上的电极反应式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B．电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C．每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上D．放电过程中正极附近溶液的pH减小参考答案：A10.(08上海卢湾区期末)1828年，德国化学家维勒（F·Wohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到有机物尿素［CO(NH2)2］。下列说法中错误的是

（

）A．有机物不一定要从生命体内获得

B．氰酸铵与尿素是同分异构体C．氰酸铵转化为尿素的过程是物理变化

D．尿素是一种有机化肥参考答案：答案;C11.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散参考答案：CD本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。由加聚反应原理可知的单体为CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。12.A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是A．D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B．元素的非金属性:C>A>B>DC．B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>BD．原子半径:D>B>C>A参考答案：D0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是：A．一价金属和一元酸

B．二价金属和二元酸

C．三价金属和二元酸

D．二价金属和一元酸参考答案：A略14.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C．苯酚钠溶液中通入少量D．Na与乙醇反应：参考答案：B15.同温同压下，分别向两体积可变的容器中通入等质量的，下列对两容器中气体的判断正确的是（

）A．体积不等

B．分子数相等

C．质子数相等

D．中子数相等参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

（1）在仪器：a．分液漏斗

b．试剂瓶

c．集气瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）

。a、试管

b．分液漏斗

c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）

d．集气瓶

e．酸式滴定管

f．碱式滴定管，

（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为

，制取该气体利用了B的性质有

、

。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为

；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→

→

→d（填接口代号）。

（4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有

（填写编号）。参考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：

。（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。

。（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：

。（4）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：

,

。（5）乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式：

。参考答案：略略18.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A．核能源已日益成为当今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为

▲

；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有

▲

；

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为

▲

；写出一种与CO32－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式

▲

。（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于

▲

晶体。’（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式

▲

。B．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸）Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。。V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。

密度（g·mL－1）熔点（℃）沸点（℃）溶解性其他邻硝基苯酚

1.495

44.45

214

微溶于冷水，易溶于热水

能与水蒸气一同挥发

对硝基苯酚

11.481

113.4

279

稍溶于水

不与水蒸气一同挥发

（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为

▲

（填序号）（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应

▲

。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是

▲

。(3)步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是

▲

。(4)步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用

▲

（填实验仪器）将黑色油状物分出。(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；

▲

。

参考答案：

A(1)、8

ABCE

平面正三角形

SO3或BF3

(2)分子

(3)5s25p2（每空2分）

B(1)ACB

(2)立刻用酒精棉擦洗

有利于滴加和反应

(3)当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，或因发生氧化反应而降低一元硝基酚的

产量；当温度偏低，又将减缓反应速度。

(4)分液漏斗

(5)对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物。

（每空2分）略19.(16分)A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=