内蒙古自治区赤峰市宁城县八里罕中学2022年度高一化学测试题含解析

内蒙古自治区赤峰市宁城县八里罕中学2022年度高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略2.下列叙述不正确的是A.若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高参考答案：AA、aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则X在Y的在下一周期，a-m=b+n，故A错误；B、24Mg16O晶体中电子总数为20，中子总数为20，电子总数与中子总数之比为1∶1，故B正确；C、CS2分子中是碳硫双键，碳原子最外层有4个电子，碳原子和每个硫原子共用两对电子，C的最外层就满足8电子，硫原子本身最外层有6个电子，加上C原子的一对电子，就满足8电子稳定结构，PCl3分子中P最外层原本有5个电子，P和每个Cl共用一对电子，所以P、Cl原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，故D正确；故选A。3.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O＝H2↑＋Na+＋2OH-C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O参考答案：C略4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。5.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1参考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案选C。6.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：

该反应的反应类型属于（

）A、加成反应

B、取代反应

C、氧化还原反应

D、置换反应参考答案：B略7.下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：D略8.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是：（

）A、NaOH

B、Na2CO3

C、KMnO4

D、NaClO参考答案：D略9.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10个电子，下列关系正确的是()A．质子数：c>bB．金属性：X>WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W参考答案：B解析W、X、Y、Z分别为Al、Na、O、F。10.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（

）。A、Z>X>Y

B、X>Y>Z

C、Z>Y>X

D、X>Z>Y参考答案：A略11.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

A

B

C

D参考答案：B略12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C13.下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L氢气 B．6.02×1022个H2SO4C．11gCO2 D．4℃时9mL水参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据n=计算氢气的物质的量；B、根据n=；C、根据n=；D、根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断．【解答】解：A、标况下，5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以原子总物质的量为0.5mol；B、6.02×1022个H2SO4的物质的量为0.1mol，所以原子总物质的量为0.7mol；C、11gCO2的物质的量为0.25mol，所以原子总物质的量为0.75mol；D、9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol；所以4℃时9mL水所含原子总数最多，故选D．14.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是(

)A.Fe(OH)3胶体的胶粒直径大于100nmB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜参考答案：D【详解】A、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越不利于胶体的生成，因为加热过长会导致胶体发生聚沉，故B错误；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液无现象，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，即产生丁达尔效应，故C错误；D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断，明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项B是易错点。15.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物

B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层C．NaOH溶液可以由乙醇代替参考答案：(1)坩埚

500mL容量瓶

(2)相同

(3)1.27%

(4)液体分为上下两层，下层呈紫红色

(5)碘易升华，会导致碘的损失

(6)AB三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题:(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)。(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_______(填分子式)。(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填选项序号)。a.常温下E的单质和F的单质状态不同b.F的氢化物比E的氢化物稳定c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸(5)E元素和F元素以原子个数比1:1

形成化合物G，G的结构式为________。已知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式_______。参考答案：(1)Al>S>O

(2)第二周期第ⅣA族

(3)H2O

(4)Cl

bd

(5)Cl-S-S-C1

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A是C；E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，E位于第ⅥA，则E是S，因此F是Cl；C与E同主族C是O，所以B是N；D单质可用于焊接钢轨，即铝热反应，则D是Al，结合元素周期律、物质的性质解答。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、N、O、Al、S、Cl。则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Al＞S＞O。(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(3)C和E分别对应的氢化物是水和硫化氢，水分子间存在氢键，则C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是H2O。(5)E元素和F元素以原子个数比1:1形成化合物G，根据8电子稳定结构可知G的化学式是S2Cl2，结构式为Cl-S-S-C1。己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，应该是SO2，且溶液出现浑浊，说明还有单质硫生成。根据原子守恒可知还有氯化氢生成，则G与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。18.中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式______；（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_________mg/L。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

(4)氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构

(5)除去SO42-

(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+

(7)60【详解】（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+