2022浙江省温州市凤卧中学高二化学下学期期末试题含解析

2022浙江省温州市凤卧中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.饱和一元醇Ｃ7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式是

参考答案：D2.下列叙述正确的是

A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应

C．乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化

D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同参考答案：A略3.用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是(

)

A、FeCl3

B、溴水

C、石蕊试液

D、KMnO4溶液参考答案：B略4.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略5.下列说法不正确的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7参考答案：D略6.下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法错误的是：A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1

B.2

s时物质A的转化率为70%C.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

D.2

s时物质B的浓度为0.7mol·L-1参考答案：BC略8.下列不属于官能团的是

A．—Br

B．OH－

C．—CHO

D．C=C参考答案：B略9.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)参考答案：B10.有机物种类繁多的主要原因是A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成4个共价键，且碳原子之间也能相互成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂参考答案：B略11.下列过程中，不涉及化学变化的是

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹参考答案：A略12.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食盐

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略13.下列各装置中铜电吸上能产生气泡的是(

)。参考答案：C14.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略15.下列物质不属于烃的是A．C4H10

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。(4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

。a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为

℃。（5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是_______

，若再加入0.02molH2和0.01molH2O则平衡的移动方向_______。参考答案：（14分）（1）；（2分）（2）吸热；（2分）（3）b、c；（2分）（4）830

（2分）（5）0.5（3分），向正反应方向移动（3分）略18.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝amol·L－1，则[SO]为________。参考答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O<NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)a/2mol·L－1解析：(1)加入NH4+会抑制NH3·H2O的电离，使[NH3·H2O]变大，[OH－]变小。(2)NH4+水解显酸性。(3)根据电荷守恒[NH4+]＋[H＋]＝2[SO42－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，得[NH4+]＝2[SO42－]。19.（20分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH

0，△S

0（填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为

mol·L-1·s-1。②计算300℃时该反应的平衡常数K=

。③300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

。A．向正方向移动

B．向逆方向移动

C．处于平衡状态

D．无法判断④下列措施可增加甲醇产率的是

A．扩大容器体积

B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入0.20molCO和0.58molH2⑤.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明合成甲醇的反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．CO的生成速率等于H2的消耗速率

D．气体的体积分数保持不变（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。