2022年陕西省榆林市玉林容县中学高三化学期末试卷含解析VIP

2022年陕西省榆林市玉林容县中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b互为同分异构体

B.b、c互为同系物C.c分子的所有原子不可能在同一平面上

D.a、b、c均能与溴水反应参考答案：Aa、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。2.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略3.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列说法正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

参考答案：A4.下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D.将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO—=CO32—-+2HClO参考答案：B略5.下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－参考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氢根离子先反应，故A错误；B、FeBr2溶液中通入足量的氯气时，亚铁离子和溴离子全部被氧化，正确的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒关系，应为：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C错误；D、过量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，加溴水后HSO3－被氧化，故D正确。故答案选D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A.X和Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：BX元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al)>r(S)>r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。7.下列实验装置图正确的是()。参考答案：B略8.某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是

（

）

A.CH3COOH

B.CH3—O—CH20H

C．CH20HCH2OH

D.CH3—O—CH3参考答案：C略9.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg（OH）2碱性比Be（OH）2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：R>M参考答案：B试题分析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘从上到下非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R>M，错误；10.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行参考答案：AB非选择题【题文】（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为

；滤渣Ⅰ的主要成分为

（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是

；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】【解析】

11.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（

）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子参考答案：C解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．故选：C12.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③制备纯净的NH3

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略13.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略14.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

（

）

A．常温常压下，在空气中燃烧0．lmolH2，转移的电子总数为0．2NA

B．常温常压下，2．24LNO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA

C．1．0L的0．1mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1NA

D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。参考答案：A略15.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（

）。A．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B．能耗大是该方法的一大缺点C．整个过程中，有三种物质可以循环利用D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入l0mL6moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是

；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为

；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为

；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的

代替（填序号）。

A．H2O2

B．碘水

C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是

。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为

（请把结果约到最简）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分0分）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为

．（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种．（3）NCl3中心原子杂化方式为

，NCl3的空间构型为

．（4）在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，AlN属于

晶体．（5）设NaCl的摩尔质量为Mrg?mol﹣1，食盐晶体的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm．

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）5；（3）sp3杂化；三角锥形；（4）4；原子；（5）×．

考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有分析：（1）核电荷数比As小4的原子为Cu，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）按照从第一到第四周期的顺序，根据元素周期表中各元素结构及未成对电子数进行解答；（3）类比NH3可推知NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形；（4）依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推AlN的晶体类型为原子晶体；（5）根据NaCl的摩尔质量为Mrg?mol﹣1及密度为ρg?cm﹣3，求得晶胞的体积，进而求得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半．解答：解：（1）核电荷数比As小4的原子为Cu，其原子核外有29个电子，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5；（3）NH3中心原子杂化方式为sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形，类比NH3可推知NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形；故答案为：sp3杂化；三角锥形；（4）依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推AlN的晶体类型为原子晶体，每个Al原子与4个N原子相连，故答案为：4；原子；（5）设晶胞边长为a，在NaCl晶胞中，含4个Cl﹣，含4个Na+，根据密度公式ρ=，可得a=，所以晶胞面对角线长为×，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为×，故答案为：×．点评：本题考查了核外电子排布、分子构型和杂化方式、晶胞的计算等内容，综合性较强，难度中等，解题的关键要充分用好立体几何的知识，发挥空间想象力，解决问题．18.（8分）(1)发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2

(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-10.5H2(g)＋0.5F2

(g)＝HF(g)

△H=-269kJ·mol-1H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)

△H=-242kJ·mol-1①肼和NO2反应的热化学方程式_____

_。②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：

。

（2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。①电池的正极反应式为

____

；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向

极移动（填正或负）。

参考答案：答案：（1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)

△H=－1153.7kJ·mol-1(2分)

N2H4(g)＋2F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)

△H=－1135kJ·mol-1(2分)

19.盐酸普鲁卡因()是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为_________。(2)有机物C的名称为____________，B→C的反应类型为_____________。(3)反应C→D的化学方程式为________________________________________。(4)F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为___________________。(5)H的分子式为____。(6)分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。(7)请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线_______________。(其他无机试剂任选)参考答案：(1)

(2)甲苯

取代反应

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)