2022年福建省厦门市惠安螺光综合高级中学高三化学联考试卷含解析VIP

2022年福建省厦门市惠安螺光综合高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

()A．第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子参考答案：B略3.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．解答：解：A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响4.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B．少量金属钠保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略5.高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．加入浓硫酸后常压蒸馏

B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C．加入浓硫酸后减压蒸馏

D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口参考答案：CD略6.下列推断正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应参考答案：D略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：C【知识点】离子方程式的书写【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要符合反应实际（B、D不符合反应实际）、电荷和质量要守恒。8.化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：【知识点】化学与生活D1D4【答案解析】D解析：煤经气化后为CO,液化后燃烧只会生成CO2，不会对环境造成污染，是清洁能，A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，而且可以制造全降解塑料，B正确；水体富营养化主要是氮和磷含量高，C正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，D错误。【思路点拨】物质的应用由性质决定，但在解题时要注意“张冠李戴”。9.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.无法计算参考答案：C略10.25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L参考答案：D略11.已知图K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图(Ⅱ)表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)图K3－16－4A．图(Ⅰ)t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图(Ⅰ)t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图(Ⅱ)t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图(Ⅱ)t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小参考答案：A略12.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

()A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋参考答案：C略13.已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2+3－2+3+1+1下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f<gB．简单离子的离子半径：b<gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物参考答案：A略14.下列实验现象的描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略15.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．.专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题共12分）下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为

。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：

。2．圆底烧瓶里的实验现象是

，鼓入空气的作用是

。3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色

。4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：

。5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为

。6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后

（填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是

。参考答案：（共12分）1、4NH3+5O24NO+6H2O（1分）该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。[．C（4）若反应产物NO2与11．2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mold．无法确定参考答案：（1）2As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S

（2）As2S3

氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol

正极（4）a略18.A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示：

（“——”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。（1）若A、C是单质，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则

①D的电子式是

；则2C（s）+A（g）=2B（g）的反应热△H=

kJ/mol。

（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则

①D的化学式可能是

；

②将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是

。

（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是

负极：

；

正极：

。参考答案：略19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、