2022年湖南省湘潭市县响塘乡仙女中学高一化学月考试题含解析

2022年湖南省湘潭市县响塘乡仙女中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略2.下列物质中属于共价化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH参考答案：C略3.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥

B.②⑥⑦

C.①⑤

D.③④⑦参考答案：A试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。4.下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．5.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．R和Z形成的化合物属于共价化合物

B．Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2

C．X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物D．在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

参考答案：AB略6.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素

B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素

D．I中子数与质子数之差为74参考答案：C7.将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是参考答案：D试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。8.对下列实验过程的评价，正确的是()A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42－参考答案：B9.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复为原来颜色。该气体是A．SO2

B．O2

C．CO2

D．Cl2参考答案：A10.下列有关物质性质的比较中，正确的是（

）A．熔点：CO2<H2O<SiO2<KCl B．粒子半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C．酸性：H2PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 D．稳定性：H2O<NH3<PH3<SiH4参考答案：BA．SiO2属于原子晶体，KCl属于离子晶体，CO2、H2O属于分子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高,故熔点CO2<H2O<KCl<SiO2，故A错误；B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,K+电子层多离子半径最大,故离子半径K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C．非金属性Si<P<S<Cl,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C错误；D．非金属性Si<P<N<O，非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，故D错误。故本题选B。11.关于胶体和溶液的叙述中正确的是A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D.胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间参考答案：DA、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B、胶体粒子直径很小能透过滤纸，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；D、胶体微粒的直径介于1～100nm之间，胶体分散系是电中性的，故D正确；故选D。12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略13.下列物质中属于非电解质的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略14.“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于

A．单质

B．化合物

C．混合物

D．有机物参考答案：C略15.下列有关比较正确的是A.N、O、F最高价依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半径依次增大C.单质的熔点：Cl2>Br2>I2

D.碱性：CsOH>KOH>NaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，故A错误；B．K+核外有三个电子层，Al3+、F－核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F－要大，故B错误；C．因相对分子质量Cl2<Br2<I2，故分子间的作用力Cl2<Br2<I2，其熔点Cl2<Br2<I2，故C错误；D．同一主族的元素自上而下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，即CsOH>KOH>NaOH，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）A．醋酸

B．苯

C．四氯化碳

D．酒精（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：（1）过滤（1分），萃取

（1分）（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）（3）BC

（2分）

（4）分液漏斗（1分），普通漏斗

（1分）

（5）温度计水银球的位置不对

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置

▲

；B2E的电子式为

▲

。（2）A元素的原子结构示意图是

▲

。化合物X所含化学键类型有

▲

。（3）G气体的检验方法为

▲

。（4）E的非金属性比F

▲

(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)

▲

。参考答案：略18.下列物质中：①饱和食盐水

②CaCO3③酒精

④NH3

⑤Al

⑥KOH

⑦液态HCl，能导电的有______，属于电解质的有______（填编号）．参考答案：①⑤

②⑥⑦解析：①饱和食盐水能导电，但由于是混合物，故不是电解质也不是非电解质；②CaCO3

无自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质；③酒精不能导电，是非电解质；④NH3不能导电，是非电解质；

⑤Al能导电，是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑥KOH不能导电，但溶于水或熔融状态能导电，是电解质；⑦液态HCl不能导电，但溶于水能导电，是电解质；故能导电的是①⑤，是电解质的是②⑥⑦，故答案为：①⑤；②⑥⑦。点睛：明确物质导电原理及基本概念含义是解本题关键。注意电解质不一定导电，但导电的不一定是电解质。本题的易错点为①和⑦。19.(1)摩尔是表示

的单位，每摩尔物质均含有

个粒子