2022广东省湛江市郭屋中学高三化学联考试卷含解析

2022广东省湛江市郭屋中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（

）①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能为硼或碳或氮参考答案：D略3.2．以下食品化学知识的叙述不正确的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒参考答案：C4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－参考答案：答案：D解析：A项pH=1为酸性条件，其中的ClO－与H＋会生成弱电解质HClO；B项SO42－与Ba2＋生成BaSO4沉淀；C项在酸性条件有NO3－存在的情况下，相当于HNO3，会氧化Fe2＋和Br－；D项中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即碱性条件，所有离子均能存在。高考考点：离子共存问题易错提醒：注意题干中的隐含条件备考提示：要掌握离子共存中的种种情况，如复分解反应、氧化还原反应、双水解反应以及络合反应。5.将盛有amolNO2和bmolNO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是①若余NO，则a＜b,且剩余气体的物质的量为(a-b)/3②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为(b-a)/4③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22.4mol.L—1A.只有①正确

B.只有②正确

C.①②③都不正确

D.①②③都正确参考答案：B略6.将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(

)A．Na2O2与Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：B7.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C8.将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4参考答案：A略9.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：A略10.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：DA.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。11.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略12.下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×10个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L。

C．常温下，0.1mol醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A13.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是

（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：答案：C14.下列物质中不会因见光而分解的是

A．NaHCO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO参考答案：答案：A15.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

(

)

A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室仅提供试剂：1.0mol/LFeCl3溶液，铝片若干，3.0mol/LNaOH溶液，2.0mol/LH2SO4溶液，植物油，进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用实验室提供的试剂，获取Fe2＋的步骤为______(按实验顺序填字母)。a．取适量1.0mol/LFeCl3溶液，放入足量的铝片，过滤b．剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量1.0mol/LFeCl3溶液，过滤c．将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0mol/LFeCl3溶液至完全溶解d．刮去铝片表面的氧化层e．密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有________，可以选用____________将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中，再滴入少量________；用长滴管吸取适量____________，插入FeCl2溶液中后挤出，制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色，可能是含有______离子。根据上述实验过程，分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因________________________________________________________________________；___________________________________________________。(写出两个原因即可)参考答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(2)dbceAl3.0mol/LNaOH溶液(3)植物油3.0mol/LNaOH溶液(4)Fe3＋FeCl2溶液中含有Fe3＋NaOH溶液中溶有O2(合理即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（化学－物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。参考答案：（1）1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共价键（3）Mg

Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键【解析】（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

18.某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分舜构体；H和I都是医用高分子材料。

请回答：（1）E中的官能团名称是羟基、

。（2）③的反应类型是

。（3）②的化学方程式是

。（4）A与H的结构简式分别是

、

。（5）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是

。（6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构．该反式结构是

（用结构简式表示）。

①能发生水解反应

②分子中不含环状结构

③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子参考答案：略19.化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。（1）