2022年江苏省常州市横山桥高级中学高三化学月考试卷含解析

2022年江苏省常州市横山桥高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略2.发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是（）

B．含镉废电池应进行集中回收处理

C．PFS中铁为+2价

D．由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程参考答案：答案：C3.甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选；故选C．【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M参考答案：答案：D5.下列有关除杂的实验操作合理的是

A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液参考答案：A略6.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（

）。

图7A．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少参考答案：B略7.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2参考答案：C略8.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有A.4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C9.下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋参考答案：A略10.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1molA所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）D、1molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3参考答案：D略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：A略12.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色[来源:学_科_网]B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：C略13.参考答案：C略14.(09盐城第三次调研)O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X

+

O3

=

XO

+

O2；XO

+

O

=

X

+

O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g)3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。下列说法不正确的是A．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂B．高压放电条件下O2可以生成O3C．O3转变为O2能量曲线可用右图表示D．t℃时，3O2(g)

2O3(g)，K≈3.33×10－77

参考答案：C15.下列属于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼气

D.核燃料参考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；C.沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的—些信息：乙二酸俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。175℃以上发生分解：该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物(装置符合气密性要求，加热装置等已略去；其他用品可自选)。(1)填写表中空白：仪器加入试剂加入试剂的作用A无水草酸（此空格不必填写）B

C

D烧碱溶液吸收二氧化碳，防干扰的检验(2)你如何判断在本实验中有生成?(简述实验方法和观察到的现象)

(3)本实验中应注意的安全问题有：

。(至少答出两点)(4)该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。原因：

。建议：

。参考答案：(1)B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；(每空1分)(2)验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。(2分，不答“验纯”扣1分)(3)点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。(2分)(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰的检验(2分)在装置B和C装置间增加—个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A为原料合成G的路线如下：（1）桂皮酸结构简式为：

；分子中存在

种不同环境的氢。（2）A分子中至少有

个碳原子共平面。

。（3）化合物D可以发生的反应有

。

A、取代反应

B、氧化反应

C、还原反应（4）化合物E中的官能团有

____________

。（填名称）。（5）写出化学方程式①C→D

②E→H

（6）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式_______________________________________________________________。参考答案：（16分）（1）（1分）；6（1分）

（2）7（1分）

（3）A、B、C（3分，各1分）（4）羟基羧基（2分，各1分））（5）①

（2分）②

（2分）（6）（4分，各1分）略18.以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式是

，I溶液的焰色反应呈

色。（2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式：

。（3）写出①反应的离子方程式：

。（4）写出②反应的化学方程式：

。参考答案：（1）

黄色

（2）Fe2O3

（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3略19.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：01234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600C3C3

根据表中数据计算０～２小时内N2的平均反应速率mol·L-1·h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为(用含a的代数式表示)（2）希腊阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式

（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：4NH3＋5O24NO＋6H2OK1=1×1053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2OK2=1×1067（900℃）温度较低时以生成

为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因

。吸收塔中需要补充空气的原因

。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气