2022年度贵州省遵义市赤水第二中学高三化学联考试题含解析

2022年度贵州省遵义市赤水第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(0将0.1mol／L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

（

）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都减小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸电离平衡向左移动DD、溶液的pH增大

参考答案：答案：D2.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

参考答案：A略3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A．4.下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BC解析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；D.98gH2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；故选BC．5.产生误差的可能原因是（

）

A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质

B．加热时有晶体溅出

C．实验前，晶体表面有吸附水

D．未做恒重操作

参考答案：答案;BC6.（08山东潍坊质检）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（

）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-参考答案：答案：C7.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(

)A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B．b→c时发生的离子反应为：H++OH—→H2OC．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—参考答案：B【知识点】离子反应解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，图像为a-b段；当SO42-被完全沉淀时，还有2molH+

，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H++OH—=H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)21mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B故答案选B【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。8.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

C．制取乙酸乙酯

D．形成原电池参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D．电离分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B错误；C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．碳酸电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C11.（2007·山东卷）13.下列关于元素的叙述正确的是A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：A本题考查元素周期律、元素周期表及原子结构知识。金属元素与非金属元素能以共价键结合，如AlCl3等，A正确；分子中的质子数与核外电子数也相等，如NH3、H2O等，B不正确；目前周期表中最长周期只含32种元素，C错；非金属元素形成的共价化合物中，有的最外电子层电子数多于8，如PCl5等，D错。12.25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)参考答案：BC略13.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被还原B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略14.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略15.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣参考答案：B解析：开始o→b发生：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

；b→c发生：NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓；c→dAlCl3过量，不再反应，沉淀质量不变。A、a点碱过量，Fe3+、HCO3-

与OH-不共存，错误；B、b点为偏铝酸钠和氯化钠混合溶液,Na＋、S2－、SO42-、Cl－共存，正确；C、生成最大量的Al（ＯＨ）３，溶液里的Cl－与Ag＋不共存。错误；D，AlCl3过量，CO32-与Al３＋水解互相促进不能大量共存；故D错误。故答案选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被参考答案：（12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是

(填化学式)。(2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过

方法区分晶体、准晶体和非晶体。(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有

个铜原子。(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

(5)已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．参考答案：(1)F2(2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．知识点:元素性质的递变规律与原子结构的关系,氢键,晶体的性质

答案解析:(1)F2(2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．解析：(1)图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2。（2）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定。(3)该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个。(4)许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子跃迁时以光的形式将能量释放出来。(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键。思路点拨:本题考查了周期表的应用，注意常见单质的状态物质性质，难度不大，根据信息结合周期表判断；晶胞配位数、氢键的形成条件及表示方法，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键。9.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加

。

（2）加热A前，需先从

（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去

，振摇后静置，粗产物应

（填“上”或“下”）口倒出。

（4）步骤③中最后一次水洗的目的为

。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集

（填选项字母）左右的馏分。

A．100℃

B．117℃

C．135℃

D．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为

，下层液体的主要成分为

。

（7）本实验中，正丁醚的产率为

（精确到1%）。参考答案：（1）正丁醇

（2）b

（3）浓硫酸上（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（5）D

（6）正丁醇水

（7）34%考点：有机物的研究实验探究试题解析：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应先向其中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的浓硫酸；

（2）水冷凝器的冷却水加入方式是下口（即b）进入冷水，从上口流出热水；

（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水。所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸。由于正丁醚、正丁醇密度都比水小，所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来；

（4）步骤③中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；

（5）本实验的目的是为了制取正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃时的馏分；

（6）液体混合物加热会蒸出，经过冷凝器降温会转化为液体，由于正丁醇的密度比水小。又微溶于水，所以在上层，水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇；下层液体的主要成分为水。

（7）n(正丁醇)=37g÷74g/mol=0．5mol；根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知：正丁醚的理论产物质的量为n(正丁醚)=0．25mol；m(正丁醚)=0．25mol×130g/mol=32．5g，实际正丁醚的产量为：m(正丁醚)=11g。所以本实验中，正丁醚的产率为(11g÷32．5g)×100%=34%。

答案：（1）正丁醇

（2）b

（3）浓硫酸上（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（5）D

（6）正丁醇水

（7）34%19.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的电子式是_______________________________________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。