2022年度湖南省湘潭市黄平民族中学高一化学期末试卷含解析

2022年度湖南省湘潭市黄平民族中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.H2、CO、C8H18、CH4的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－893kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：A2.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略3.下列实验操作中错误的是A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：D【详解】A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．蒸发时不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热，出现大量晶体剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故C正确；D．分液时，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查基本实验操作和仪器的使用，把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。选项B是解答的易错点。4.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．5.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好

B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：略6.下列用水就能鉴别的一组物质是A.己烯、己烷、四氯化碳 B.乙醇、乙酸、四氯化碳C.己烷、乙醇、四氯化碳 D.己烷、乙醇、乙酸参考答案：C【详解】A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；C.己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层为油状液体，可以用水鉴别，故C选；D.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；答案选C。7.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③参考答案：D略8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（

）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s参考答案：C略9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是(

)A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：DA项，在反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至ClO2中+4价，KClO3为氧化剂，错误；B项，由方程式知2molKClO3参加反应生成2molClO2和2molCO2（共4mol气体），则1molKClO3参加反应生成2mol气体，2mol气体在标准状况下体积为44.8L，错误；C项，在反应中C元素的化合价由H2C2O4中+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4是还原剂，错误；D项，1molKClO3参加反应转移1mol电子，正确；答案选D。10.下列物质与其用途相符合的是（

）①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A.②③④⑤⑥

B.①②④⑤⑥

C.②③④⑤

D.全部参考答案：D①Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；②AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。故答案选D。正确答案为D。11.下列叙述不正确的是A．铜电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，再加入适量纯净的CuO粉末，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA参考答案：C【详解】A、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故1mol气体的体积也可能为22.4L，A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；C、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA个，C正确；D、NO2和N2O4的摩尔质量分别为46g/mol和92g/mol，若92g全部为NO2，则分子个数为2NA个；若全部为四氧化二氮，则分子个数为NA个，现在为两者的混合物，故分子数介于NA到2NA之间，D错误。答案选C。13.关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A.①③④⑤⑥

B.③④⑥

C.③④

D.全部参考答案：B试题分析：①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；④钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；答案选B。【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是⑤，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。14.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5

mol/L

的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（

）A.称取碳酸钠晶体100

gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL需称取143gNa2CO3·10H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。15.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A.化学能

B.热能

C.太阳能

D.电能参考答案：C燃煤发电的能量转换过程中涉及到化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能又转化为电能，未涉及的是太阳能，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________（2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：①与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。②如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:

______________________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________参考答案：（1）饱和食盐水

除HCl气体

浓H2SO4（2）（3）①B中无明显变化，C中有色布条褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾气处理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3．（1）推断A、B、C、D的化学式：A

，B

，C

，D

．（2）写出①②变化的离子方程式：①

；②

．参考答案：（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4HCO3，据此答题．解答：解：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4HCO3，（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2，故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：NH4++HCO