2022年度江苏省徐州市铜山县刘集中心中学高一化学模拟试卷含解析

2022年度江苏省徐州市铜山县刘集中心中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑C.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：BA、石灰水是少量，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合并加热，产生NH3，离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，少量系数定为1，即Ca(OH)2系数为1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。3.互为同素异形体的是A．16O与18O

B．CH4与C2H6

C．红磷与白磷

D．正丁烷与异丁烷参考答案：C略4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是(

)A.全部

B.②④⑤

C.②⑤

D.④参考答案：A【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。【详解】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH与H+发生中和反应；③NaHCO3与H+发生复分解反应；ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，④FeCl2和⑤NaI与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，故全部物质都会变质，故合理选项是A。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．1.8g重水（D2O）含有的电子数为1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NAk*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA参考答案：B略6.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．NH4Br的电子式：

B．CO2的结构式：C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略7.（不定项）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故②不符合；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；故选D．8.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②硫酸铜③硝酸④硫酸镁()A．①②③

B．①②④C．②③④

D．全部参考答案：A解析在强酸(硝酸)、重金属盐(硫酸铜)、福尔马林作用下，蛋白质变性。9.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4Na2CO3NaCl

CuO

B.H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C.H2SO4NaOH

Na2CO3Fe2O3

D.NaOH

H2CO3NaCl

CO2参考答案：CA、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。10.下列反应中，是非氧化还原反应的是

①H2＋C122HCl

②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O③2HgO2Hg＋O2↑

④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O

⑤MnO2＋4HClMnCl2＋C12↑＋2H2O

A.②④

B.①③

C.①②③

D.②④⑤参考答案：A略11.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化（

）

A、①②③④⑤⑥

B、①②③⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②参考答案：D略12.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

（

）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc参考答案：A略13.下列反应的离子方程式中不正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O参考答案：D【分析】根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。【详解】A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正确；D.CH3COOH与NH3·H2O都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D错误。故选D。【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。14.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中参考答案：DA、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B错误；C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D正确；答案选D。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，主要考查操作，注意腐蚀性、易潮解的物质应在玻璃器皿中称量。15.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.PCl3比PCl5更稳定C.Cl-Cl键的键能kJ/molD.P-P键的键能为kJ/mol参考答案：C分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正确；D.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为；（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是，

装置Ｃ中浓硫酸的作用是；（３）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式，写出Ｅ中反应的离子方程式

；（４）若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①

，②。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是。参考答案：（１）MnO2+4HCl（浓）=ＭnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（２）除去HCl（１分）吸收水蒸气（１分）（３）Ａ（１分）Ｄ（１分）

2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（４）HCl挥发浓盐酸变稀不再反应（２分）慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热（２分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

.参考答案：2:3

2:718.某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B．铁铝合金的熔点高于铝和铁C．铁铝合金硬度高于纯铝（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．（3）反应②的化学方程式为_____．（4）反应③发生时观察到的现象是_____．（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．参考答案：(1)AC

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色

(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解

(6)做红色油漆

冶炼铝试题分析：（1）合金是两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金的熔点比成分金属的熔点低，硬度比成分金属大；（2）反应①是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠；（3）反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（4）反应③是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝；（6）固体A是氧化铁，固体B是氧化铝；解析：（1）根据以上分析，铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成，故A正确；铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B错误；铁铝合金硬度高于纯铝，故C正确；（2）反应①是硫酸铝与过量氢氧化钠