2021-2022学年湖北省恩施市利川第五中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省恩施市利川第五中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是

A.NH4Cl

B.Na2SO4

C.NaHCO3

D.Na2CO3参考答案：D略3.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是：A.0.120mol

B.0.150mol

C0.0800mol

D.0.100mol参考答案：BC4.下列图像表达正确的是（）A.氨水的稀释B.等质量锌粉与足量盐酸反应C.氢气与氧气反应

中的能量变化D.气态氢化物沸点参考答案：A略5.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

B.HCl比H2S稳定

C.常温下氯气是气态而硫是固态

D.盐酸酸性比氢硫酸强

参考答案：B略6.一定质量Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

参考答案：C7.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

(

)A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO参考答案：A略8.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B略9.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：

A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C10.下列实验方案设计正确的是A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液四种溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuC12固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe203的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液参考答案：B略11.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

（

）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1参考答案：D略12.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A错误；B．甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；C．均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；D．乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大．13.(08杭州质检)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ

热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol－1

B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-5518kJ·mol－1

C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-48.40kJ·mol－1参考答案：答案：B14.关于下列各图的叙述，正确的是()

A．甲表示１molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB参考答案：C15.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有还原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅳ的化学方程式

（2）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

（3）反应V在25℃、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是

；

II催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5，催化剂在使用一段时间后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加

的用量。

（5）浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为

氧化过程的反应方程式为：

若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是

。

（6）经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下等物质的量化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:（1）A的化学式为

，A与Na3PO4比较，其稳定性A

Na3PO4（填“＞”或“＜”），阴离子B的空间结构最有可能是

（填序号）；

①直线型

②平面三角形

③三角锥形

④正四面体（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为

，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为

，该反应

（填“是”或“不是”）氧化-还原反应。参考答案：（1）Na3NO4（1分）；＜（1分）；④（1分）（2）Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（2分）（3）

NO4-（2分）；

NO4-＋H2O＝NO3-＋H2O2（2分）

不是（1分）18.现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：次序盐酸剩余固体1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g

（1）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是

。

（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）参考答案：略19.元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：

（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，则A