专题42探究性实验设计与评价-五年高考化学试题分项精析版解析

【2015福建理综化学】（15分）某化学小组氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一氯酸钾和氯水（1实验结束后取出B中试管冷却结晶过滤洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器 若对调B和C装置的位置， (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究在不同条件下KClO3可将KII2KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的 ②设计1号试管实验的作用 原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 实验三该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。 。(不考虑实验装置及操作导致不可行的原因) 0③ClO3-+6I-+6H+=Cl-量取一定量的试样，加入足量的H2O2H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银【2015理综化学（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:3假设一：溶液中的NO-3烧杯中，缓慢通入纯净的SO22O2实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计充分反映后两溶液的pH前者 （1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO2H2SO3;3SO2+2NO-+2H2O=3SO 实验3：将纯净的SO2气体通入脱O2处理25mL0.1mol/LBaCl2（4）O2NO3-H2SO3H+的物质的量前【2014年高考卷第28题】(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响碳粉铁粉醋酸①②③编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是 发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 20～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设二 H2的方案。请你再设计一个实验方②③吸氧腐 还原反 2H2O+O2+4e－=4OH－（或4H++O2+4e-【2014年高考卷第33题（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 V[0.1mol·L-V[0.1mol·L-1a2a实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 ”， ③H2O20.1mol∙L-的体积的体积O2积bacdcabd深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，7【2013年高考卷第28题（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将Cr2O2Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化7②①②①①4②5③57-7 ；实验①中0~t1时间段反应速率v（Cr3+）= 假设二 假设三 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、7-7（1） 4Al3+起催化作用 SO2-起催化作4用等物质的量的代替实验①中的铁明-)77-)7【2013年高考卷第28题（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究4g100mL12C12和Ca（OH）2漂粉精的化学方程 SO2i的白雾由HC1b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。 A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X中含有的物质 ++考点：本题考查漂粉精的和性质，SO2和Cl2的性质等知识【201325（15分固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、 乙：MgO、NO2、 丙：Mg3N2、 丁：MgO、NO2、 （A， ②称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的 ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D④待样品完全分解，A1 ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧 ，解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 ②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）②2Na2SO3+O2=【2013年高考卷第9题（15分为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学小组设计了如下实验。Ⅰ．AgNO3的氧化性Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加 ①取少量除尽Ag+③AgNO3AAgNO3D中收集到无色气体。当反应结装置B的作用 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法 【查阅资料】Ag2OAg均为黑色；Ag2Oab【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ①溶液呈红色②K3【Fe(CN)6】溶液③产生蓝色沉①b②Ag、NO2、【20139（15分）9COFe2O3的影响(定装置略

Zn AB足量NaOH溶C

D无水

9装置C的作用 123取步骤1123取步骤1中溶液，滴 431 （15分CO2，点③Fe2+被氧化为Fe3+， ‾显红色；假设SCN‾被Cl2氧化，向溶液中加入 BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可得分410（13发生反应：PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO2-(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探4 室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化 查阅文献：上述反应还可以能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：PbCO3； 假设三 26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学有图中信息。3（1）K=c(SO42－)/c(CO33 32PbCO3·PbOHPbCO32PbCO3·PbOH2②同意若全部为PbCO3，26.7mg22.3mg（其他答案合理均可0．2%淀粉溶液、0．20mol•L﹣1K2S2O8、0．10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率 已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO2﹣+I2（慢 I2+2S2O2﹣=2I﹣+S4O62﹣ 2向KINa2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液当溶液中的 溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣：n（SO2﹣2K2S2O8水KINa2S2O3①②③表中 22c（SO2﹣）～t13，若保持其它条件不变，请在22碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2 【2011年卷】某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O283K、293K303K时的溶解度(g/100gH2O)2.5、3.95.6。烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由。Ba(OH)2·8H2OBaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(BaCO3饱和溶液的pH＝9．6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴250mL0.1mol·L－1Ba(OH)2w ②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 “0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL。 (填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液【答案】（1）Ba(OH)2·8H2OCO2BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解（3）①搅拌溶解250mL容量瓶②0．198 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)CBaCO3沉淀质量，以确定 （4）CBaCO3 在A～B实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94g。则样品中碳 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可 【答案】（1）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO【2011年卷】水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献某课题组模拟水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的 FeKNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)t1时刻前该反应的离子方程式 。t