江苏省盐城市2020学年高一化学下学期期末考试试题

2020学年度第二学期高一年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56一、单项选择题：在每题的 4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分 23题，每题3分，共69分）。1.联合国大会确定2020年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误 的是♦♦A.短周期共有18种元素B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的2.下列物质中，一定不是天然高分子的是♦♦A.丝绸 B.橡胶 C.尼龙 D.滤纸.“嫦娥四号”使用了238Pu核电池，核素238Pu的中子数为A.94 B. 144 C. 238 D.332.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A B5.下列属于共价化合物的是A.CO B.CaF2C.NaOHA B5.下列属于共价化合物的是A.CO B.CaF2C.NaOHDD.N2.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石{主要成分为：（Mg,Fe）2[SiO4]},橄榄石属于A.碱 B.酸 C.硅酸盐 D.酸性氧化物.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A.NH B.NO C.SO D.Q.最近我国科研人员成功攻克了 5G通信芯片制造中关键材料一氮化钱的研制难题。已知元素钱（Ga）与Al同主族，氮化钱中钱显最高正价，氮显最低负价。则氮化钱的化学式为A.GaN B.GaN C.GaM D.GaN2.下列过程吸收能量的是A.氨气液化 B.A.氨气液化 B.断裂化学键.正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物A.正丁烷的结构简式为：C4H10C.可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D.乙酸的电离方程式为： CHCOOH-.下列属于非.氧化还原反应的是—MnO2A.2H2Q^=2=2H2O+QT B.C.SO+2NaOH=N&SO+H2O D..下列关于乙烯与苯的说法正确的是C.生石灰溶于水 D.镁溶于盐酸CO等生成。下列叙述错误的是♦♦b.co的电子式为：6::c::6*» ■4CHCOO+H+CI2+HO-HCl+HClOC+4HNO浓）COT+4NOT+2H2OA.分子中均含有碳碳双键 B.常温常压下，它们均呈气态C.都能使酸性KMnO溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面.铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是♦♦A.用铁粉代替铁片 B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸 D.适当升高溶液温度.有关物质用途的说法错误的是♦♦A.淀粉可用作酿酒的原料 B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟剂D.95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂.下列离子方程式书写正确的是NO与H2O反应：NO+HONO+214CaCO与盐酸反应：CO2+2H+=COT+H2OFeCl3溶液与足量氨水反应： Fe3++3OH=Fe（OH）3JCu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NOT+4H2O.下列属于加成反应的是浓H2SO4 /=\+HNO3——2- 浓H2SO4 /=\+HNO3——2- -NO250〜60c一―+H2O一一一一催化剂一一一一D.2CHCHOH+O2:,2CHCHO+2H2O17.X、17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2,W与Y同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大Y的简单气态氢化物的热稳定性比 W勺弱丫、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性18.一种直接铁燃料电池（电池反应为： 3Fe+2O2=Fe3O4）18.的装置如右图所示，下列说法正确的是Fe极为电池正极KOH容液为电池的电解质溶液C.电子由多孔碳极沿导线流向 Fe极D.每Fe极为电池正极KOH容液为电池的电解质溶液C.电子由多孔碳极沿导线流向 Fe极D.每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204X1023个eFe多孔碳4j空气19.工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误 KOH溶液催化剂XC2H2HCI催化剂①Y

C2H3CI引发剂FTPVC20.20.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于A.X的球棍模型为:B.Y有A.X的球棍模型为:C.反应②为加成聚合反应D.PVC的结构简式为：,CH2-RH.n

CHOH的碳循环（如右图所示），下列说法正确的是A.图中能量转化方式只有2种CO、CHOH均属于有机化合物C.制取CHOH^应：CO+3H2 △+CHOH+HO的原子禾I」用率为100%D.用率为100%D.利用CO合成CHOH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放21.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符选项气体X试管中白^物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上卜两层BSQ品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸fKMnO§液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色的是XA■:中Y—售2Cl2(g)+2H2O(g),4HCl(g)+O2Cl2(g)+2H2O(g),4HCl(g)+O2(g)0.1t3时间/mint1 t2Ob川量的质物编p实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO4\产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究MgAl金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol•L-盐酸2mL,观察比较现象C除去粗盐中的杂质禽子（M『、Cs2+、SO2等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaO的液、BaCL、N&C®盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象产化剂Lr△-和0.3molO2,加入催化剂发生反应:23.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl22.下列实验过程不能达到实验目的的是♦♦HCl、Q的物质的量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是A.t2时，v（正）=v（逆）B.加入催化剂反应速率不变ti时容器内气体的总压强比 t2时的大t3时，容器中c（Cl2）=c（H2O）=0.4mol•L、非选择题：本部分3题，共31分。24.（11分）NaN是一种易溶于水（NaN3=Na++NT）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN的工艺流程如下：

液NH3H2H2O210〜220cNH3产品:NaN3（1）钠元素位于周期表第 ▲周期▲族。NaNH中氮元素的化合价为 ▲;Na+的结构示意图为 ▲,NaOH勺电子式为▲。反应NHNO=240^24*5cn20T+2H20T中，每生成1molN2液NH3H2H2O210〜220cNH3产品:NaN3（1）钠元素位于周期表第 ▲周期▲族。NaNH中氮元素的化合价为 ▲;Na+的结构示意图为 ▲,NaOH勺电子式为▲。反应NHNO=240^24*5cn20T+2H20T中，每生成1molN2。转移电子数为 ▲个。反应①的化学方程式为 ▲。销毁NaM可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为25.（10分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取▲ （N3被氧化为N2）。F的一种合成路线如下：CO+H2CH2=CHCOOC2H5E3）▲（填“气化”K-Fe-Mn催化剂-A引发剂F(C5H8。外（聚丙烯酸乙酯）①的加工手段称为煤的②、④反应类型依次是E中所含官能团名称是或“干铲）;F的结构简式为▲。含NH、NOxSQ的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机钱盐主要是▲（填化学式，只写两种）SO催化氧化反应2SQ（g）+O2（g）能量与反应进程如右图所示：催化剂①该反应的正反应为▲热（填“放”或“吸”）反应。②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行,反应已达到化学平衡状态的是., 能说明该▲（填标号）。2SQ(g)的SO的v（正）=v（逆）混合气体中同时存在SO、Q、SO容器内混合气体密度不随时间而变化容器内混合气体总压强不再随时间而变化WangcH等研究发现用FezQ/CeQ作催化剂，可用乙烯脱除烟气中 SO并回收单质硫。反应原理为：CH=CH+3SOFe2O*eO2»3S+2CO+2H2Q某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检3^产物中的 CO,实验装置（夹持装置已略）如下图所示：SO2C2HSO2C2H4I①实验中所需SO可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为 ▲。②已知：酸性KMnO可将CH=CH氧化为CO;装置H、出中试剂均足量；装置（I）的尾气中还含有未反应的SO和CH=CH。检验CO时，n、出、IV中盛放的试剂依次可以是▲（填标号）。A.酸性KMnO溶液、品红溶液、澄清石灰水NaOH§液、酸性KMnOB液、澄清石灰水Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水Br2的CC14溶液、酸性KMnO容液、澄清石灰水（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含（NH^SQ和NHHSO]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气 1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中（NH4）2SQ和NHHSO的物质的量之比n[（NH4）2SQ]:n（NH4HSQ=▲（写出计算结果即可）。三、附加题：本题包括27、28两小题，共20分。27.（10分） PSCb、S2Cl2、SOC2等含硫化合物用途非常广泛。SPSCl3（结构式为：Cl—P-CI）中磷的化合价为 ▲。ClS2c12分子中各原子均满足8电子结构，画出$Cl2的结构式： ▲。（3）能说明同周期的相邻元素 S的非金属性比Cl弱的事实是 ▲ （填标号）。A.H2SO的酸性比HClQ的弱B.气态H2S的热稳定性比HCl的弱Cl2通入N&S溶液可发生反应： Cl2+S2=2Cl+S^SO是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂（4）SOCl2（沸点78.8C）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。①SOCl2可由$Cl2、SO及Cl2在催化剂和180〜200c时，通过发生化合反应制得， 该反应的化学方程式为 ▲。②Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl2f4LiClJ+S+SQ。电池工作时，下列说法正确的是▲（填标号）。A.Li电极的质量不变 B.电能转变为化学能C.负极发生氧化反应C.负极发生氧化反应D.正极上SOC2被还原28.（10分）汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。（1）汽车尾气中含有CONO及碳氢化合物等。①CO的来源是▲（用文字说明）。②NO的来源是▲（用方程式说明）。③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有 ▲种。NO的空气在烟雾箱（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如下图所示:60 120 180 240 300 360反应时间/min丙烯中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如下图所示:60 120 180 240 300 360反应时间/min丙烯-NOx-空气体系一次及二次污染物的浓度变化曲线①下列说法正确的是 ▲ （填标号）。A.Q具有强氧化性 B.在光反应过程中NOM终全部转变为NOC.二次污染物只有乙醛 D.0〜120min生成PAN的反应速率最快②写出CHC+CH2被Q氧化为甲醛和乙醛的化学方程式 ▲（注：每消耗1moQ,同时生成1molO2）。2020学年度第二学期高一年级期终考试

化学参考答案、单项选择题（每题3分，共69分）1.B2,C3.B4.D5.A6.C7.D8.A9.B10.A11.C12.D13.C14.D15.D16.B17.A18.B19.B20.D21.A22.C23.C、非选择题（共31分）（11分）（1）三 IA （每空 1分，共2分）（2）—3 （每空1分，共2分）TOC\o"1-5"\h\z|Na[：0：H]- （ 1分）2.408X1024 （ 2分）2NaNb+NbO二210〜220c;NaM+NH+NaOH （ 2分）ClO+2N+HO=C1+2OH+3N4 （ 2分）（10分