《常用的金属和盐复分解反应的条件》设计

《第6章常用的金属和盐（第6课时）》教学设计——复分解反应的条件教学目标1.了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。2.利用复分解反应发生的条件正确书写酸碱盐之间相互反应的化学方程式。3.学会对复分解反应条件的应用。教学重点难点：复分解反应发生的条件教学课时数：1课时教学设计：学生实验，课内交流；讲讲练练，师生互动。教学过程复习引入：我们已经学习了酸的性质、碱的性质，能书写一些酸碱、酸盐、碱盐之间的相互反应的化学方程式。先请同学书写以下化学反应的方程式。1.大理石与盐酸的反应2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应3.氢氧化钠溶液与硫酸的反应4.硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应5.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应6.盐酸与硝酸银溶液的反应7.硫酸与氯化钡溶液的反应8.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应学生：上黑板书写，有错误的及时纠正。讲解：从我们书写的化学反应中，我们不难发现，当酸、碱、盐相互反应时，两种反应物之间相互交换成分，生成两种新的化合物。我们把这类反应称作为复分解反应。演示实验：硫酸铜+氢氧化钾---硫酸铜+氯化钾----碳酸钠+硝酸----设问：刚才我们的实验中为什么有的能反应，有的却不发生反应？再仔细观察；我们书写的化学方程式中，生成物有什么特征？学生：生成物中有气体、沉淀或水生成。讲解：并不是所有的酸碱盐之间都能发生化学反应，对生成物而言，必须有沉淀、气体或水生成，否则化学反应不能发生。练习：下列物质间能否发生复分解反应，若能，写出化学方程式碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾氢氧化钾和氯化镁硫酸和氢氧化钾氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡碳酸钙和硫酸钠师生互动：学生练习，教师巡视，及时解疑。复分解反应的条件复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀。讲解：特别注意的是，当发生复分解反应时，当有酸参与反应时，对反应物的状态没有要求。当碱与盐、盐与盐相互反应时，反应物必须可溶，才可以发生反应，同时生成物中应有沉淀生成。巩固：（可溶）碱＋（可溶）盐→新碱＋新盐（生成碱沉淀或盐沉淀）复分解反应的原理应用1：判断物质间复分解反应是否能发生。复分解反应的原理应用2：总结常见酸根的检验方法1.碳酸根的检验滴加稀盐酸，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊2.硫酸根的检验滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀注意：排除氯化银沉淀的干扰3.盐酸根（Cl）的检验滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀复分解反应原理的应用3：预测沉淀可否溶解于酸记忆：八个沉淀物质：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、BaSO4AgCl（不溶于稀硝酸）复分解反应原理的应用4：判断溶液中几种物质的共存1.物质能在溶液中共存的是（）NaClNaOHNa2CO3HClNaOHFeCl3BaCl2HNO3复分解反应原理的应用5：酸碱盐样品的推断2.不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A.①②③④⑤B.④①②③⑤C.④③①②⑤D.②③①④⑤3.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现