分子晶体课件

复习：1、晶体与非晶体有什么不同？2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞是微粒的数目？3、氯化钠晶胞如图所示一个晶胞中有几个Na+,几个Cl-？4、碘晶胞结构如图所示，问一个碘晶中有几个碘分子？5、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。图示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A、MgBB、MgB2

C、Mg2BD、Mg3B27、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，回答：（1）键角____；（2）晶体硼基本结构单元中的硼原子数____个；B—B键____条。见教材第36页60°12308、C60分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C60分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C60分子中所含的单键数和双键数；（2）C60分子中的五边形和六边形各有多少？

3.2分子晶体和原子晶体2.常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物：(2)几乎所有的酸：(3)部分非金属单质:(4)部分非金属氧化物:

(5)绝大多数有机物的晶体：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）X2、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽、苯甲酸等分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）（１）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）－－分子密堆积3.分子晶体结构特征干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）A3:He,H2

A1:Ne,Ar,Kr,Xe,HCl,H2S,CO2冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积

当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。(m=ρv)分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。思考：

1、分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？

由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。3、分子晶体有哪些物理特性,为什么？由于分子间作用力很弱4.分子晶体的物理特性分子晶体一般具有：①较低的熔点和沸点

(有的有升华的特性：如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）②较小的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔点越高。分子间存在氢键的分子晶体，比组成和结构相似的其他分子晶体熔点要高。④溶解性:相似相溶5、典型的分子晶体：干冰与冰的区别冰：水分子间主要以氢键结合，同时存在范德华力。晶体中每个水分子与紧邻的四个水分子形成氢键。由水结成冰，分子间距增大，密度减小。干冰：CO2的晶体外观和硬度相似熔点低得多，常压下易升华分子中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻分子密度比冰的高笼状化合物阅读科学视野

天然气水合物—一种潜在的能源练习1、下列说法正确的是（）A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积2、一个干冰晶胞含有